... البوابة العربية للتعلم الإلكتروني "أريج" بحلتها الجديدة تهنئكم بالعام الدراسي الجديد، ويسرها تقديم المزيد من الخدمات الجديدة ... تحميل مجموعة مميزة من الأنشطة التعليمية والتدريبات التفاعلية في اللغة العربية للصف الخامس الابتدائي ... تهنئ البوابة العربية للتعلم الإلكتروني "أريج" كافة الطلاب والمعلمين لانتهاء العام الدراسي على أمل اللقاء بكم في العام الدراسي الجديد مع المزيد من الخدمات التقنية الجديدة والمميزة ... تحميل العديد من أوراق العمل ونماذج التقويم والتدريبات التفاعلية لكافة المواد في كافة الصفوف ... تم تحميل مجموعة من نماذج الدروس المرئية في مادة اللغة الفرنسية ... تحميل المزيد من الأنشطة التعليمية في مادة اللغة الانجليزية ... تحميل الأنشطة التعليمية والتدريبات التفاعلية لمادة الرياضيات في صفوف المرحلة المتوسطة ... تم تحميل مجموعة من الأنشطة التعليمية والتدريبات التفاعلية في مهارات العلوم لصفوف المرحلة الابتدائية ... البوابة العربية للتعلم الإلكتروني "أريج" تشكر لكم تفاعلكم وترحب بملاحظاتكم القيمة ... تم تحميل المزيد من الأنشطة التعليمية والتدريبات التفاعلية في مادة اللغة العربية لصفوف المرحلة الابتدائية :: جديد الموقع
  • ما هو علم الكيمياء

    نشاط تعليمي يعرف الكيمياء بأنها العلم الذي يبحث في تركيب المادة والتغيرات التي تطرأ عليها
  • العلم مادة وطريقة

    نشاط تعليمي يعرف العلم بأنه جسم منظم من المعرفة التي أمكن التوصل إليها بطرق موضوعية ويقسم العلم إلى مادة وطريقة، كما يعرف مادة العلم بأنها الأفكار أو المفاهيم التي تربط بين حقائق العلم المختلفة.
  • حياتنا والكيمياء

  • الطريقة العلمية

    نشاط تعليمي يفسر اعتماد علم الكيمياء على التجريب للتعامل مع أشياء قد لا يستطيع رؤيتها أو احصائها بسهولة كما أن القوانين العامة للكيمياء قابلة للتعديل والتوسع ويشرح خطوات الطريقة العلمية التي تبدأ بالملاحظة ثم التجريب كمحاولة لايجاد علاقات جديدة ثم تدوين المعلومات وتنظيم الملاحظات وأخيرا العثور على الأسباب أي التغير ليستنتج أن الكيمياء علم عربي الأصل ساهم العلماء المسلمون في وضع أسسه وتطويره.
  • تطور الكيمياء

    نشاط تعليمي يعدد مراحل تطور علم الكيمياء: علم الصنعة، الجانب الطبي، نظرية الفلوجستون- العلم التجريبي .
  • المادة

    نشاط تعليمي يعرف المادة والذرة و يقارن بين رموز العناصر والحروف الهجائية كما يستنتج من قراءة الجداول أن رمز العنصر يتكون من حرف واحد كبير يشتق من الاسم بالانجليزي أو اللاتيني أو اسم العالم أو المدينة ، أو حرفين وتكون كتابة الرمز للحرف الأول كبير والحرف الثاني صغير و يتعرف على الرموز الكيميائية لبعض العناصر شائعة الاستخدام.
  • وحدات بناء المادة

    نشاط تعليمي يستنتج أن الذرة وحدة بناء المادة و أن رمز العنصر يدل على ذرة واحدة منه و يستنتج أن الصيغة الكيميائية تحدد عدد الذرات في الجزيء مثل C6 H12 O6 , H2O , O2 وكذلك نوعها و يتوصل إلى أن عدد الذرات في جزيء العناصر ثنائيا وبعض العناصر ثلاثيا أو أكثر مثل S8/ P4/ O3 والغازات النبيلة الأحادية مثل He,Ne.
  • التكافوء

    نشاط تعليمي يعرف التكافؤ بأنه قدرة الذرة على الاتحاد بذرات العناصر الأخرى ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي ترتبط بذرة واحدة من العنصر أو تحل محله كما يحدد تكافؤ الكلور والأكسجين والنتروجين والكربون H2O,HCL,NH3,CH4 ويقدر التكافؤ بعدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تهم بها ذرة العنصر عند وصولها للتركيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل لها.
  • الصيغ الكيميائية

    نشاط تعليمي يميز العناصر المكونة للمركب والتي لها تكافؤات متعددة برقم روماني : II،I ، يطبق على أمثلة مختلفة FeCl3 , FeCl2 و يتعرف على الشقوق الأيونية لبعض المركبات مثل KNO3 , BaSO4 , NaCl , KOH و يسمى الشق الأيوني الذي يحتوي ذرة واحدة أو أكثر لنفس العنصر البسيط و يسمى الشق الأيوني الذي يحتوي على ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بالشقوق الأيونية المركبة أو المجموعات الذرية ويتعرف النشاط على تركيب وتكافؤات وأسماء الشقوق الأيونية البسيطة والمركبة في الجدول.
  • كتابة الصيغ الكيميائية

    نشاط تعليمي يذكر الخطوات المتبعة لكتابة الصيغ الكيميائية ويكتب الصيغ الكيميائية لبعض المركبات، الأملاح، الأكاسيد، الأحماض، القواعد.
  • النظائر ومتوسط الكتلة الذرية

    نشاط تعليمي يذكر أن العلماء استخدموا ذرة الكربون 12 مقياسا للكتل الذرية النسبية لبقية العناصر باعتبارها 12 وحدة كتل ذرية،يعرف الكتلة الذرية النسبية بأنها النسبة بين كتلة ذرة واحدة إلى كتلة ذرة واحدة من الكربون 12 التي تساوي 12 وحدة كتل ذرية ويستخدم العلاقة الكتلة الذرية النسبية للعنصرية كتلة ذرة من العنصر إلى كتلة ذرة من الكربون 12 × 12 ويعبر عن الذرة الجرامية للعنصر بالكتلة الذرية النسبية (عدديا) مقدرة بالجرام ويستنتج أن الذرة الجرامية للعنصر تمثل مجموع كتل 6 × 10 23 ذرة.
  • عدد أفوجادرو والمول

    نشاط تعليمي يسمي عدد الذرات في الذرة الجرامية للعنصر عدد أفوجادرو يعرف الكتلة الجزيئية بأنها مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء مقدرة بوحدة الكتل الذرية و يعرف الكتلة الجزيئية الجرامية M بأنها مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء مقدرة بالجرام و يحسب الكتلة الجزيئية الجرامية لبعض الجزيئات بمعرفة الكتل الذرية النسبية للعناصر المكونة لها ويستنتج النشاط التعليمي أن الكتلة الجزيئية الجرامية تمثل مجموع كتل 6 × 10 23 جزيء ويعرف المول بأنه كمية من المادة تحتوي على عدد أفوجادرو (6 × 10 23) من الوحدات البنائية للمادة عنصرية أم مركبة (ذرات- صيغ- جزيئات- أيونات).
  • الكتلة المولية والحجم المولي

    نشاط تعليمي يعرف المول /ذرة بأنه كمية من العنصر كتلتها مقدرة بالجرام وتساوي عدديا الكتلة الذرية النسبية له وتحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات ويعرف المول /جزيء بأنه كمية من المادة كتلتها مقدرة بالجرام وتساوي عدديا الكتلة الصيغية ويحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات و يذكر أن رمز العنصر أو الصيغة الكيميائية تدل على كمية منه مقدرها مول واحد ويحل مسائل لحساب عدد المولات للمادة بطريقة النسبة والتناسب، كما يحل مسائل لحساب عدد المولات [ عدد المولات = كتلة المادة جم/ كتلة المول ] ، و يحل مسائل لحساب عدد الذرات [ عدد المولات = عدد الذرات × الجزيئات/ عدد أفوجادرو]
  • مقدمة في الاتحاد الكيميائي

    نشاط تعليمي يستنتج أنه عند تفاعل مادتين أو أكثر مثل B,A لتكوين مادتين أو أكثر مثل C,Dتسمى A,B مواد داخلة في التفاعل C,D مواد ناتجة.
  • حفظ المادة

    نشاط تعليمي يعرف قانون بقاء المادة [ عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل ] و يكتب معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة AgNO3+ HCL Agcl + NaNO3? و يقارن بين مجموع كتل المواد الناتجة والمواد الداخلة حسابيا و يطبق القانون السابق على حالات أخرى و يذكر نص قانون النسب الثابتة كل مركب كيميائي نقي مهما اختلف طرق تحضيره أو الحصول عليه فإنه يتركب من عناصره نفسها بنسب كتلية ثابتة و يطبق القانون السابق على مركبات مثل CH4,NH3,H2O و يقدر حسابيا النسبة الكتلية للأكسجين إلى الهيدروجين بمقدار 1:8 .
  • كتابة المعادلة الكيميائية

    نشاط تعليمي يعرف قانون بقاء المادة [ عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل ] و يكتب معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة AgNO3+ HCL Agcl + NaNO3? و يقارن بين مجموع كتل المواد الناتجة والمواد الداخلة حسابيا و يطبق القانون السابق على حالات أخرى و يذكر نص قانون النسب الثابتة كل مركب كيميائي نقي مهما اختلف طرق تحضيره أو الحصول عليه فإنه يتركب من عناصره نفسها بنسب كتلية ثابتة و يطبق القانون السابق على مركبات مثل CH4,NH3,H2O و يقدر حسابيا النسبة الكتلية للأكسجين إلى الهيدروجين بمقدار 1:8
  • أنواع التفاعلات الكيميائية

    نشاط تعليمي يعرف قانون بقاء المادة [ عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل ] و يكتب معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة AgNO3+ HCL Agcl + NaNO3? و يقارن بين مجموع كتل المواد الناتجة والمواد الداخلة حسابيا و يطبق القانون السابق على حالات أخرى و يذكر نص قانون النسب الثابتة كل مركب كيميائي نقي مهما اختلف طرق تحضيره أو الحصول عليه فإنه يتركب من عناصره نفسها بنسب كتلية ثابتة و يطبق القانون السابق على مركبات مثل CH4,NH3,H2O و يقدر حسابيا النسبة الكتلية للأكسجين إلى الهيدروجين بمقدار 1:8
  • تفاعلات الانحلال أو التفكك

    نشاط تعليمي يعرف المعادلة الكيميائية بأنها تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفا وكما ويستنتج من المعادلة التالية 2Na + Cl2 ? 2Nacl أن عدد مولات Nacl,Cl2,Na هي 2:1:2 على الترتيب.
  • التفاعلات الكيميائية - تفاعلات الاتحاد المباشر

    شاط تعليمي يعدد أنواع التفاعلات الكيميائية: اتحاد مباشر، انحلال (تفكك)، احلال ويصنف تفاعلات الاتحاد المباشر إلى اتحاد عنصر مع عنصر، عنصر مع مركب، مركب مع مركب ، يعبر النشاط عن أنواع تفاعلات الاتحاد المباشر السابقة بالمعادلات عنصر مع عنصر: 2Mg +O2 ? 2MgO عنصر مع مركب: 2NO + O2?? 2NO2 مركب مع مركب: SO3 + H2O ? H2SO4 ويكتب معادلات كيميائية أخرى تعبر عن تفاعلات الاتحاد المباشر.
  • تفاعلات الإنحلال

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعلات الانحلال (التفكك) بالمعادلات التالية: التفكك الحراري 2Hg ?? 2Hg + O2 التفكك بالطاقة الكهربائية : 2H2O ? 2H2? + O2 تيار كهربائي و يعرف التفاعلات بأنها التي يتفكك فيها المركب الواحد إلى مواد أبسط منه حيث تستخدم الحرارة أوالطاقة الكهربائية أو الضوئية.
  • أنواع تفاعلات الإحلال

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعلات الاحلال بالمعادلات التالية: احلال فلز محل هيدروجين الماء ?2Na + H2O ? 2NaOH + H2 احلال فلز محل هيدروجين الحمض ? Mg + H2SO4 ? MgSO4 + H2 احلال فلز محل آخر في محلول ملحه ? Zu + CuSO4 ? ZuSO4 + Cu ، و يتعرف على السلسلة الكهروكيميائية للعناصر حيث ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حسب نشاطها الكيميائي ويقارن نشاط الفلزات مع الهيدروجين حيث أن الفلز الأكثر نشاطا يحل محله وليس العكس و يعرف تفاعلات الاحلال البسيطة بأنه احلال عنصر نشيط كيميائيا محل عنصر آخر أقل منه نشاطا كما يستنتج أن الخارصين يحل محل الهيدروجين في محاليل الأحماض بينما لا يحل النحاس محله في محاليل الأحماض و يقسم تفاعلات الاحلال المزدوج (التبادل) إلى تفاعلات تعادل أو ترسيب و يعرف تفاعلات التعادل بأنها تفاعلات بين الأحماض والقواعد لتكوين ملح وماء ويعبر عن تفاعلات التعادل بمعادلة كيميائية NaOH + HCL ? NaCl + H2O و يعرف تفاعلات الترسيب بأنها التبادل الأيوني في المحاليل المائية حيث يتكون مركب عديم الذوبان فيترسب و يعبر عن تفاعلات الترسيب بمعادلة كيميائية NaNO3+? AgNO3 + NaCl ? AgCl
  • اكتشاف الذرة

    نشاط تعليمي يذكر فرض ديمقريطس أن جميع صور المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا لا يمكن رؤيتها وهي غير قابلة للتجزئة سميت ذرات و يذكر نظرية أرسطو أن جميع المواد مهما تباينت في الخصائص والتركيب يرجع أصلها لمادة واحدة تتألف من الماء والتراب والهواء والنار كما يذكر فروض نظرية دالتون.
  • تركيب الذرة - ظاهرة التفريغ الكهربائي

  • كتلة البروتون

    نشاط تعليمي يستنتج الحصول على جسيم مشحون بشحنة موجبة عند استخدام غاز الهيدروجين في انبوب تفريغ بها كاثود مثقب (بروتون) و يستنتج أن أشعة القناة ملونة و يحدد كتلة البروتون = 1837 و.ك.ذ أو تساوي شحنة الالكترونات ولكنها موجبة كما يقارن بين خواص أشعة الكاثود وأشعة القناة.
  • العناصر المشعة

    نشاط تعليمي يعرف ظاهرة النشاط الاشعاعي و يعرف العناصر المشعة و يذكر أن ثلاثة أنواع من الاشعاعات هي ألفا، بيتا ?، جاما ?، أمكن تميزها ضمن ظاهرة النشاط الاشعاعي و يقارن بين خواص أشعة ألفا، بيتا، جاما و بين خواص أشعة الكاثود وأشعة القناة كما يقارن بين كل من أشعة الكاثود وأشعة بيتا- الالكترون والبروتون و يستنتج أنه عند قذف عنصر البريليوم بسيل من أشعة ألفا نحصل على النيترون و يكتب المعادلة
  • مكونات الذرة

    نشاط تعليمي يعدد مكونات الذرة الأساسية: الكترون- بروتون- نيترون و يقارن بين مكونات الذرة الثلاث ويعرف العدد الذري بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر كما يعرف العدد الكتلي بأنه مجموع عدد البروتونات والنيترونات الموجودة في نواة الذرة و يفسر مدلول الرمز 126C و يحسب عدد الالكترون والبروتون والنيترون في ذرات العناصر.
  • النظائر

    نشاط تعليمي يعرف النظائر بأنها ذرات مختلفة للعنصر الواحد تتشابه في العدد الذري وتختلف في الكتل و يحسب المكونات الأساسية للذرة في نظائر الكلور، الليثيوم، المغنيسيوم ويحل تمارين مختلفة على النظائر.
  • تجربة رذرفورد

    نشاط تعليمي يشرح مكونات الجهاز الذي استخدمه رذرفورد في تجربة صفيحة الذهب و يذكر مشاهدات رذرفورد على الأشعة عند اصطدامها بالصفيحة ويفسر مشاهداته السابقة
  • النموذج الذري

    نشاط تعليمي يوضح تصور رذرفورد على النموذج الذري ووصفه للذرة و يوضح الاختلاف بين دوران الكواكب حول الشمس ودوران الالكترونات حول النواة و يشرح نموذج بور لذرة الهيدروجين.
  • نموذج بور المعدل

    نشاط تعليمي يشرح نموذج بور المعدل ويوضح كل من مستويات الطاقة الرئيسية وتحت المستويات والأفلاك و يرمز لأعداد الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي والمغزلي بالرموز ms, m, l, n على الترتيب و يعرف كل من أعداد الكم ms, m, l, n و يحدد قيم أعداد الكم المختلفة في ذرات عناصر مختلفة
  • أعداد الكم (الاسم داخل الشيت قواعد توزيع الإلكترونات)

    نشاط تعليمي يحدد عدد الالكترونات في كل فلك وتحت مستوى ومستوى طاقة رئيسي و يذكر نص كل من المبدأ الأول لأوفباو والثاني قاعدة هوند، مبدأ الاستبعاد لباولي و ترتب أولية توزيع الالكترونات في تحت المستوى والمستوى الرئيسي و يوزع الكترونيا ذرات عناصر مختلفة إلى مستويات وتحت مستويات وأفلاك .
  • الجدول الدوري لمندليف

    نشاط تعليمي يذكر أساس ترتيب العناصر في الجدول الدوري لمندليف و يصنف العناصر في جدول مندليف إلى مجموعات ودورات و يذكر مميزات الجدول الدوري لمندليف و يذكر نص القانون الدوري لمندليف.
  • ترتيب العناصر

    نشاط تعليمي يستنتج أن خواص العناصر ترتبط بتركيبها الالكتروني أي أعدادها الذرية ويذكر أساس ترتيب العناصر في الجدول الدوري الطويل (الحديث) و يكتب نص القانون الدوري الحديث للعناصر
  • مجموعات الجدول الدوري

    نشاط تعليمي يصنف العناصر في الجدول الدوري الحديث إلى مجموعات 18 دورات 7 ويسمي المجموعات الشهيرة ?a, ?a, ?a,?a
  • دورات الجدول الدوري

    نشاط يصف الدورات في الجدول الدوري الطويل و يربط بين رقم الدورة وعدد مستويات الطاقة و يسمي العناصر في بداية ونهاية كل من الدورات الثلاث القصيرة و يصنف الدورات إلى قصيرة وطويلة
  • ترتيب الإلكترونات

    نشاط تعليمي يفرق بين العناصر التالية من تحت المستويين P,S والانتقالية d والانتقالية الداخلية f وكذلك الغازات النبيلة و يكتب أسماء العناصر وأعدادها الذرية والتوزيع الالكتروني لها ابتداء من H إلى Sc 21 و يوضح كيفية ترتيب الالكترونات في تحت المستويات والمستويات للعناصر الانتقالية والداخلية و يصنف مجموعة الجدول الدوري حسب أنواع العناصر.
  • الدورة السادسة

    نشاط تعليمي يستنتج أن الدورة السادسة مكتملة وبها جميع انواع العناصر ويفرق بين اللانثانيدات والأكتينيدات
  • موقع العنصر في الجدول الدوري وخواصه

    نشاط تعليمي يحدد موقع العنصر التالي في الدورة والمجموعة من التوزيع الالكتروني و يتنبأ بخواص العناصر من موقعها في الجدول الدوري و يتعرف على موقع الهيدروجين في الجدول الدوري
  • تدرج الخواص في الجدول الدوري

    نشاط تعليمي يتعرف على تدرج الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر في الجدول الدوري و يعرف نصف القطر الذري و يعرف جهد التأين كما يوضح تدرج جهد التأين للعناصر في الدورة والمجموعة و يعرف الميل الالكتروني و يوضح تدرج الميل الالكتروني للعناصر في الدورة والمجموعة.
  • السالبية الكهربائية

    نشاط تعليمي يعرف السالبية الكهربائية و يوضح تدرج السالبية الكهربائية للعناصر في الدورة والمجموعة و يربط تدرج الخواص مع أنصاف أقطار الذرات و يفسر التدرج في الخواص السابقة في الدورة والمجموعة كما يفرق بين مفاهيم: جهد التأين، الميل الالكتروني، والسالبية الكهربائية للعناصر الفلزية والافلزية.
  • الصفات الفلزية واللافلزية

    نشاط تعليمي يستنتج من التوزيع الالكتروني نوع العنصر فلز أم لافلز، نوع الأيون كاتيون أم أنيون، نشط أم خامل (مستقر) ويوضح تدرج الصفة الفلزية واللافلزية للعناصر في الدورة والمجموعة.
  • التكافوء

    نشاط تعليمي يحدد التكافؤات المعتادة لعناصر الدورات الثلاث الأولى كذلك المجموعات التالية و يقارن بين التكافؤ المعتاد للعناصر وتكافؤها تجاه الأكسجين ويربط تكافؤ العنصر بعدد الالكترونات المفردة يستنتج تعدد التكافؤات لبعض العناصر و يكتب صيغ هيدريدات وأكاسيد عناصر الدورتين الثانية والثالثة و يحل تمارين على ذرات عناصر ذات رموز افتراضية .
  • التركيب الإلكتروني

    نشاط تعليمي يكتب التركيب الالكتروني للغازات النبيلة Ar, Ne, He.و يفسر سبب استقرار ذرات الغازات النبيلة و يذكر أن ذرة العنصر تتفاعل لتستقر من خلال الفقد أو الاكتساب أو المساهمة الالكترونية .
  • ارتباط الذرات

    نشاط تعليمي يذكر الطرق التي ترتبط بها الذرات مع بعضها و يوضح ما يحدث عند ارتباط ذرات عناصر من المجموعة ?a مع عناصر من المجموعة ?a و يفسر على أساس جهد التأين والسالبية الكهربائية ما يحدث لذرة Cl, Na عند اتحادهما.
  • الرابطة الأيونية

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعل الصوديوم مع الكلور بمعادلة توضح الكترونيا ما يحدث و يوضح الكترونيا ما يحدث عند ارتباط المغنيسيوم مع الأكسجين و ما يحدث عند ارتباط الألومنيوم مع الفلور ويعرف كل من الكاتيون والأنيون و يذكر اسم الغاز النبيل الذي تركيبه الالكتروني يشبه كاتيون أو أنيون عنصر ما ويعبر بالمعادلة عما تم من انتقال الكتروني عند اتحاد الألومنيوم مع الفلور و يوضح الكترونيا ما يحدث عند اتحاد ذرات عناصر لتكوين مركب أيوني ويذكر ما المقصود بالرلبطة الأيونية و يوضح العلاقة بين عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة عنصر أو تكتسبها لتكوين مركب أيوني ويستنتج أن تكافؤ العنصر يساوي عدد الشحنات التي توجد على الأيون في المركب الأيوني
  • تكوين المركبات التساهمية

    نشاط تعليمي يذكر المقصود بالرابطة التساهمية و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرتي هيدروجين لتكوين جزيء منهما و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرتي أكسجين لتكوين جزيء منهما و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرتي نيتروجين لتكوين جزيء منهما و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرتي كلور لتكوين جزيء منهما كما يحكم على نوع الرابطة بين ذرتين من معرفة جهود تأينهما وسالبيتهما الكهربائية و يقدر التكافؤ في المركبات التساهمية بعدد الالكترونات التي تساهم بها الذرة
  • القطبية في المركبات التساهمية

    نشاط تعليمي يفسر سبب ظهور القطبية على جزيء فلوريد الهيدروجين و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرتين هيدروجين مع ذرة أكسجين لتكوين جزيء ماء و يوضح الكترونيا طريقة اتحاد ذرة كربون مع أربعة ذرات هيدروجين كما يفسر عدم ظهور القطبية في جزيء الميثان
  • القطبية في الماء

    نشاط تعليمي يفسر سبب قطبية جزيء الماء و يفسر سبب اختلاف خواص الماء الفيزيائية عن المركبات المشابهة له في التركيب.
  • الرابطة الهيدروجينية

    نشاط تعليمي يوضح بالرسم الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء و يعرف الرابطة الهيدروجينية.
  • الرابطة التناسقية

    نشاط تعليمي يعرف الرابطة التناسقية و يوضح الكترونيا ارتباط كاتيون هيدروجين بجزيء ماء و يوضح الكترونيا ارتباط كاتيون هيدروجين بجزيء أمونيا و يسمي الذرة التي تقدم زوج الكترونات بالذرة المانحة و يسمي الذرة التي تستقبل زوج الكترونات بالذرة المستقبلة.
  • خواص المركبات الأيونية

    نشاط تعليمي يعدد ثلاثا من خواص المركبات الأيونية و يفسر سبب ارتفاع درجات انصهار وغليان المركبات الأيونية و يفسر سبب توصيل محاليل المركبات الأيونية للتيار الكهربائي.
  • خواص المركبات التساهمية

    نشاط تعليمي يعدد ثلاثا من خواص المركبات التساهمية و يفسر سبب انخفاض درجة انصهار المركب التساهمي الصلب.
  • عدد التأكسد

    نشاط تعليمي يذكر المقصود بعدد التأكسد و يذكر الفرق بين عدد التأكسد والتكافؤ كما يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في الحالة العنصرية = صفرا و يذكر أن عدد التأكسد للعنصر في المركب ثنائي العنصر يساوي عدد الالكترونات التي ساهم بها واشارة عدد التأكسد تتوقف على السالبية الكهربائية للعنصر.
  • الأكسدة والاختزال

    نشاط تعليمي يذكر المقصود بعملية الأكسدة و المقصود بعملية الاختزال و المقصود بالعامل المؤكسد والمقصود بالعامل المختزل ، يستخدم النشاط أعداد التأكسد في تحديد عمليتي التأكسد والاختزال و يحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في تفاعل و يذكر أن عدد التأكسد يساوي شحنة الأيون مقدارا واشارة في حالة الأيون البسيط.
  • عناصر المجموعة الرابعة

    نشاط تعليمي يكتب أسماء ورموز عناصر المجموعة الرابعة في الجدول الدوري و يكتب التركيب الالكتروني موضحا تحت المستويات لعناصر المجموعة الرابعة .
  • الصفات الفلزية- السالبية الكهربائية للمجموعة الرابعة

    نشاط تعليمي يذكر التدرج في الصفة الفلزية واللافلزية لعناصر I V A و يذكر التدرج في درجة الانصهار لعناصر I V A كما يذكر التدرج في السالبية الكهربائية لعناصر مجموعة الكربون
  • مجموعة الكربون

    نشاط تعليمي يسمي عناصر المجموعة I V A بمجموعة الكربون و يفسر سبب اعتبار أن عنصر الكربون عنصر الحياة و يعدد أسماء أربعة مركبات تحتوي عنصر الكربون وتوجد في الطبيعة كما يشرح دورة الكربون في الطبيعة .
  • ذرة الكربون

    نشاط تعليمي يكتب التركيب الالكتروني لذرة الكربون في الحالة المستقرة والمثارة و يذكر أن لذرات الكربون المقدرة على المساهمة مع بعضها لتكوين سلاسل كما يذكر أن ذرة الكربون تكون أربعة روابط تساهمية
  • التآصل

    نشاط تعليمي يعدد صور الكربون التآصلية و يعرف التآصل.
  • الماس والجرافيت

    نشاط تعليمي يقارن بين الخواص الفيزيائية لكل من ألماس والجرافيت ويفسر سبب ليونة الجرافيت وصلابة ألماس.
  • مركبات الكربون

    نشاط تعليمي يكتب صيغ كيميائية لمركبات تحتوي على عنصر الكربون و يذكر أن صور الكربون غير المتبلرة أنشط كيميائيا من الصور المتبلرة كما يشرح طريقة تحضير غاز ثاني أكسيد الكربون في المختبر.
  • تفاعل الأحماض

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعل الرخام مع حمض الهيدروكلوريك بمعادلة كيميائية رمزية ويعبر عن تقكك كربونات الصوديوم الهيدروجينية بالحرارة بمعادلة كيميائية رمزية
  • تحضير ثاني أكسيد الكربون

    نشاط تعليمي يرسم جهاز تحضير غاز ثاني أكسيد الكربون في المختبر ويكتب عليه البيانات و يحدد الخواص الفيزيائية لغاز ثاني أكسيد الكربون .
  • خواص ثاني أكسيد الكربون الكيميائية

    نشاط تعليمي يفسر سبب خمول غاز ثاني أكسيد الكربون كيميائيا ويعبر بمعادلة كيميائية رمزية عن تفكك ثاني أكسيد الكربون بالحرارة كما يعبر بمعادلة كيميائية رمزية عن تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الكالسيوم ، ويفسر النشاط ما يحدث عند تسخين محلول كربونات الكالسيوم الهيدروجينية ويفسر بكتابة معادلة كيميائية رمزية سبب حمضية المحلول المائي لثاني أكسيد الكربون ، كما أنه يذكر أن عند تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع عناصر لها ميل للاتحاد بالأكسجين أكثر من الكربون يعتبر عامل مؤكسد ويكتب معادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع المغنيسيوم ومعادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الهيدروجين ، يعدد فوائد واستخدامات غاز ثاني أكسيد الكربون ويفسر مزايا استخدام غاز ثاني أكسيد الكربون في اطفاء الحرائق.
  • المجموعة السادسة - الأكسجين

    نشاط تعليمي يذكر أسماء ورموز عناصر المجموعة السادسة VIA في الجدول الدوري و يكتب التوزيع الالكتروني لعناصر مجموعة الأكسجين .
  • خواص الأكسجين

    نشاط تعليمي يفسر سبب اختلاف خواص الأكسجين عن خواص عناصر بقية المجموعة و يذكر خواص مجموعة الأكسجين موضحا التدرج في تلك الخواص.
  • انتشار الأكسجين

    نشاط تعليمي يذكر أن الأكسجين أكثر العناصر انتشارا في الطبيعة و يذكر أن الأكسجين يكون 50% من كتلة القشرة الأرضية .
  • مركبات الأكسجين

    نشاط تعليمي يعدد خمسا من المركبات الهامة التي يدخل في تركيبها الأكسجين ويسمي الأملاح التي يمكن أن تعطي عند تسخينها الأكسجين .
  • خواص الأكسجين الفيزيائية

    نشاط تعليمي يحدد خواص الأكسجين الفيزيائية و يفسر السبب قي الاستقرار النسبي لجزيء الأكسجين كما يوضح الاحتمالات التي يمكن أن يدخل فيها الأكسجين في التفاعل من حيث الاكتساب والمساهمة الالكترونية .
  • خواص الأكسجين الكيميائية

    نشاط تعليمي يعبر الكترونيا عن تفاعل الصوديوم مع الأكسجين و يعبر الكترونيا عن تفاعل الأكسجين مع الهيدروجين .
  • الأكاسيد

    نشاط تعليمي يعرف الأكاسيد و يصنف الأكاسيد إلى حمضية وقاعدية ومترددة.
  • الأكاسيد القاعدية

    نشاط تعليمي يعرف الأكاسيد القاعدية و يذكر أن أكاسيد IIa,Ia تذوب في الماء مكونة محاليل قلوية .
  • الأكاسيد الحمضية

    نشاط تعليمي يعرف الأكاسيد الحمضية و يكتب صيغ كيميائية لأكاسيد حمضية .
  • تفاعلات الأكاسيد

    نشاط تعليمي يكتب معادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل أكسيد قاعدي مع حمض ويكتب معادلة كيميائية توضح تفاعل أكسيد قاعدي قلوي مع الماء ومعادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل أكسيد حمض مع أكسيد أو هيدروكسيد قاعدي ، يذكر أن بعض الأكاسيد الحمضية تذوب في الماء مكونة حمض ويسمي الأكاسيد الحمضية التي تذوب في الماء أنهيدريدات الأحماض ، ويكتب معادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل أكسيد حمض مع الماء.
  • الأكاسيد المترددة

    نشاط تعليمي يعرف الأكاسيد المترددة ويعدد أمثلة للأكاسيد المترددة ويكتب صيغة كيميائية لكل منها ويعبر بكتابة معادلة كيميائية رمزية عن تفاعل الأكسيد المتردد مع الحمض كما يعبر بكتابة معادلة كيميائية رمزية عن تفاعل الأكسيد المتردد مع قاعدة ويشرح تدرج خواص أكاسيد العناصر خلال الدورة في الجدول الدوري.
  • فوائد الأكسجين

    نشاط تعليمي يعدد فوائد الأكسجين و يشرح مع الرسم وكتابة المعادلة الكيميائية الرمزية تحضير غاز الأكسجين في المختبر.
  • تعريف الكيمياء العضوية

    نشاط تعليمي يعرف الكيمياء العضوية بأنها كيمياء مركبات الكربون و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير اليوريا من تسخين سيانات البوتاسيوم مع كلوريد الأمونيوم كما يفسر الحصول على عدد هائل من المركبات العضوية لسهولة ارتباط ذرات الكربون بعضها مع بعض وبذرات الهيدروجين في سلاسل طويلة و يستنتج أن فرع علم الكيمياء المعني بدراسة مركبات الكربون وتفاعلاتها هو الكيمياء العضوية .
  • مقارنة المركبات العضوية وغير العضوية

    نشاط تعليمي يقارن في جدول بين المركبات العضوية وغير العضوية ويتوصل إلى أن الكربون يمثل الهيكل الأساسي للمركبات العضوية حيث يتحد مع الهيدروجين وعنصر أو أكثر من P, S, N2, O2 الهالوجين.
  • الكشف عن الكربون والهيدروجين في مركب عضوي

    نشاط تعليمي يستخدم التحليل الكيفي في الكشف عن وجود العناصر التي يتكون منها المركب العضوي ويشرح طريقة الكشف عن كل من الكربون والهيدروجين في المركب العضوي ويشرح فكرة الكشف عن كل من النيتروجين والكبريت والهالوجين في المركب العضوي.
  • الكشف عن النيتروجين والكبريت والهالوجينات في مركب عضوي

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح نواتج صهر المركب العضوي مع فلز الصوديوم ويجري الكشف عمليا عن S, X2, N2, H2, C في مركبات عضوية.
  • الروابط في ذرة الكربون

    نشاط تعليمي يوضح المميزات الخاصة بذرة الكربون ويوضح أهمية موقع الكربون في الجدول الدوري ويربط بين قدرة ذرة الكربون لتكوين روابط قوية مع ذرات كربون أخرى وكذلك مع ذرات عناصر أخرى والتنوع الذي أوجد عددا هائلا من المركبات العضوية ويوضح الأسباب التي تدعو لتكوين روابط تساهمية بين ذرات الكربون.
  • تهجين الأفلاك الذرية في الكربون

    نشاط تعليمي يشرح تهجين الأفلاك الذرية للكربون من النوع ويعرف تهجين الأفلاك في ذرة الكربون SP3
  • يعرف المركب الهيدروكربوني

    نشاط تعليمي يعرف المركبات الهيدروكربونية.
  • المركبات الهيدروكربونية الأليفاتية

    نشاط تعليمي يقسم المركبات الهيدروكربونية إلى أليفاتية وأروماتية ويقسم المركبات الهيدروكربونية عموما إلى مشبعة وغير مشبعة ويقسم المركبات الهيدروكربونية الأليفاتية إلى سلسلة كربونية مفتوحة أو متفرعة كما يعرف المركبات العضوية المشبعة بأنها هي التي تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط والتفاعل يتم بها بالاستبدال أو الاحلال ويعرف المركبات العضوية غير المشبعة بأنها هي التي تحتوي على روابط تساهمية ثنائية أو ثلاثية ويتم التفاعل فيها بالإضافة وأحيانا الاستبدال كالأكينات والألكاينات. يذكر النشاط أسماء وصيغ عدد من الألكاينات مثل الميثان، والإيثان، والبروبان ويذكر أسماء وصيغ عدد من الأكينات كالايثين والبروبين. كما يذكر اسم وصيغة الايثاين (الأستيلين)كمثال للألكاينات ويقسم المركبات الأليفاتية ذات السلسلة الكربونية الحلقية (المغلقة) إلى مشبعة مثل الهكسان الحلقي وغير المشبعة مثل الهكسين الحلقي ويكتب اسم وصيغة الهكسان الحلقي والهكسين الحلقي.
  • المركبات الهيدروكربونية الأروماتية

    نشاط تعليمي يقسم المركبات الهيدروكربونية إلى أليفاتية وأروماتية و يقسم المركبات الهيدروكربونية عموما إلى مشبعة وغير مشبعة كما يقسم المركبات الهيدروكربونية الأليفاتية إلى سلسلة كربونية مفتوحة أو متفرعة.و يعرف المركبات العضوية المشبعة بأنها هي التي تحتوي على روابط تساهمية أحادية فقط والتفاعل يتم بها بالاستبدال أو الاحلال ويعرف المركبات العضوية غير المشبعة بأنها هي التي تحتوي على روابط تساهمية ثنائية أو ثلاثية ويتم التفاعل فيها بالإضافة وأحيانا الاستبدال كالأكينات والألكاينات كما يذكر أسماء وصيغ عدد من الألكاينات مثل الميثان، والإيثان، والبروبان ويذكر أسماء وصيغ عدد من الأكينات كالايثين والبروبين كما يذكر اسم وصيغة الايثاين (الأستيلين)كمثال للألكاينات، و يقسم المركبات الأليفاتية ذات السلسلة الكربونية الحلقية (المغلقة) إلى مشبعة مثل الهكسان الحلقي وغير المشبعة مثل الهكسين الحلقي ويكتب اسم وصيغة الهكسان الحلقي والهكسين الحلقي.
  • أنواع التفاعلات العضوية

    نشاط تعليمي يصنف التفاعلات العضوية التي تحدث بين روابط ذرات الكربون إلى: استبدال (احلال)، إضافة، حذف و يعرف تفاعلات الاستبدال، الإضافة، الحذف و يكتب معادلة توضح كل تفاعل من أنواع التفاعلات العضوية.
  • الألكانات

    نشاط تعليمي يعرف الألكانات (البرافينات) ويوضح السبب في تسمية البرافينات أي قليلة الميل نظرا لأنها أكثر المركبات العضوية خمولا من الناحية الكيميائية في الظروف العادية ويكتب الصيغة العامة للألكانات: CnH2n + 2 ويستخلص من الجدول أسماء وصيغ بعض الألكانات الأولى و يتوصل من الجدول لبعض الخواص الفيزيائية للألكانات ويذكر أن المركبات الأربعة الأولى للألكانها هي لأسمائها المعروفة بها حتى الآن ويستنتج أن أسماء بقية السلسلة المفتوحة تتكون من مقطعين هما الأول يدل على عدد ذرات الكربون، والآخر يدل على الكان.
  • المتتالية المتجانسة

    نشاط تعليمي يستنتج مفهوم المتتالية المتجانسة ويرتب الألكانات من الميثان إلى البيوتان في متتالية متجانسة.
  • مجموعة أو شق الألكيل

    نشاط تعليمي يعرف مجموعة أو شق الألكيل و يوضح طريقة تسمية شق الألكيل و يوضح كيفية اشتقاق شق الألكيل من الألكان المقابل يستنتج صيغة شق الألكيل CnH2n + 1 و يتوصل لطريقة تسمية الألكانات المتفرعة بالأيوباك و يسمي بعض الألكانات المتفرعة بالأيوباك .
  • الميثان

    نشاط تعليمي يذكر غاز الميثان باعتبار أنه أبسط المركبات العضوية و يعدد بعض خواص الميثان الفيزيائية وأماكن وجوده و يكتب معادلة تحضير غاز الميثان بتأثير الماء المحمض على كربيد الألومنيوم كما يكتب معادلة احتراق غاز الميثان و يكتب معادلة تحلل غاز الميثان عند امراره في أنابيب مسخنة للاحمرار.
  • خواص الميثان

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية تمثل مراحل تفاعل الكلور مع غاز الميثان في ضوء الشمس غير المباشر و يكتب معادلة كيميائية تمثل تفاعل الكلور مع الميثان في ضوء الشمس المباشر و يذكر عدم تفاعل الميثان مع الكلور في الظلام وعدد استخدامات غاز الميثان .
  • الألكينات

    نشاط تعليمي يعرف الألكينات (الأوليفينات) و يوضح سبب تسميتها باعتبارها مركبات مكونة للزيوت عند اتحادها مع الهالوجينات و يستنتج عدم امكانية وجودها بصورة منفردة في الطبيعة نظرا لنشاطها ويستخلص من الجدول أسماء وصيغ بعض الألكينات CnH2n و يوضح طريقة اشتقاق اسم الألكين من الألكان المقابل له و يذكر الخطوات المتبعة لتسمية الألكينات بطريقة الأيوباك و يذكر بعض الخواص الفيزيائية للألكينات ويفسر تفاعل الألكينات بالإضافة .
  • غاز الإيثين (الإيثيلين )

    نشاط تعليمي يوضح تركيب وصيغة غاز الايثين باعتباره أبسط الألكينات ويكتب معادلة تحضير الايثين في المختبر من كحول الايثيل ويذكر أهمية استخدام NaoH لتنقية الايثين من الشوائب ويكتب معادلة احتراق الايثين في الهواء بلهب مضيء مدخن ويوضح كيفية تفاعل الايثين بالإضافة.
  • خواص الإيثين

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل الايثين مع الهيدروجين ويكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل الايثين مع الهالوجينات كما يكتب معادلات كيميائية تمثل تفاعل الايثين مع هاليد الكيل ،يكتب النشاط معادلة كيميائية تمثل امرار غاز الايثين في حمض الكبريتيك المركز البارد ويستنتج أن التفاعل السابق يستخدم لتنقية الغاز ويستنتج أن التفاعل السابق يستخدم لفصل الألكينات عن الألكانات ويكتب معادلة كيميائية تمثل أكسدة الايثين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم ويفسر زوال لون برمنجنات البوتاسيوم في التفاعل السابق.
  • تفاعلات البلمرة

    نشاط تعليمي يعرف تفاعلات البلمرة ويكتب معادلة كيميائية توضح بلمرة الايثين ويعرف البوليثين كمايفسر استخدامات البوليثين بسبب انعدام نشاطه الكيميائي و يعدد أهمية الايثين.
  • الألكاينات

    نشاط تعليمي يعرف الألكاينات (الأسيتيلينات) ويستخلص من الجدول أسماء وصيغ بعض الألكاينات (CnH2n - 2) ويوضح طريقة اشتقاق اسم الألكين من الألكان المقابل له كمايستخلص من الجدول أهم الخواص الفيزيائية للألكاينات.
  • الإيثاين ( الأستيلين )

    نشاط تعليمي يكتب معادلة تحضير الأسيتلين بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم ويفسر استخدام CuSo4 عند التحضير لتنقية الغاز من الشوائب
  • خواص الأسيتيلين

    نشاط تعليمي يعدد أهم خواص الايثاين الفيزيائية ويكتب معادلة احتراق الايثاين في الهواء الجوي ويفسر عملية الاشتعال العادي له المصحوب بلهب مضيء مدخن. يكتب معادلة احتراق الايثاين احتراقا تاما عند خلطه بالأكسجين ويكتب معادلات كيميائية تمثل تفاعل الايثاين مع الهيدروجين كما يكتب معادلة كيميائية تمثل تفاعل الايثاين مع بروفين الهيدروجين ويكتب معادلات كيميائية تمثل تفاعل الايثاين مع الكلور في وجود مادة مهدئة وبدون وجودها.
  • بلمرة الأستيلين

    نشاط تعليمي يكتب معادلة بلمرة غاز الايثاين عند امراره في أنابيب مسخنة لدرجة الأحمر مكونا البنزين العطري (الأروماتي) ويفسر زوال لون محلول محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة عند امرار غاز الأسيتلين وعدم زوال لونها عند امرار غاز الميثان ويكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الداخلة والناتجة عن التفاعلات السابقة ويعدد استخدامات الأستيلين.
  • تطبيقات في الكيمياء العضوية

    نشاط تعليمي يكتب الصيغ الكيميائية للألكانات والألكاينات والألكينات المقررة ويوضح كيفية الحصول على مركب أروماتي من آخر أليفاتي كما يكتب معادلات كيميائية تعبر عن تحضير مركبات عضوية من مركبات عضوية أخرى.
  • مصدر المركبات الأروماتية

    نشاط تعليمي يذكر أن البترول وقطران الفحم هما المصدران الأساسيان للمركبات الأروماتية ويسمي العالم ميشيل فارادي باعتباره أول من حضر البنزين في المختبر و يقارن بين تفاعلات الهيدروكربون غير المشبع والبنزين حيث أن الثاني لايتأكسد بمحلول برمنجنات البوتاسيوم ولايتفاعل بالإضافة مع البروم ومع هاليدات الهيدروجين في حين أنها تحدث بسهولة وسرعة مع الأول.
  • مركب البنزين

    نشاط تعليمي يفسر نظرية كيوكلي باعتبار البنزين هجين من شكلين بالتساوي ويعرف ظاهرة الرنين في البنزين ويستنتج أن جميع ذرات الهيدروجين جزيء البنزين متكافئة.
  • مشتقات البنزين

    نشاط تعليمي يستنتج أن استبدال ذرة هيدروجين واحدة بذرة أو مجموعة ذرية يؤدي إلى تكوين مركب واحد فقط ويكتب الصيغ الكيميائية للطولوين، الفينول، الأنيلين، النفثالين، الانثراسين، شق الفينيل، وفينيل ايثانول ويستنتج أن استبدال ذرتي هيدروجين في جزيء البنزين بذرتين أو مجموعتين فانه يتكون ثلاث أشياء مختلفة ويسمي المركب أورثو عندما يتم استبدال ذرتي هيدروجين متصلتين بذرتي كربون متجاورتين مثل أورثو- ثنائي برومو بنزين.
  • تسمية المركبات الأرومتية

    نشاط تعليمي يسمي المركب مينا إذا كانت ذرتا الهيدروجين المستبدلتان متصلتان بذرتي كربون غير متجاورتين بفاصل ذرة كربون واحدة مثل ميتا- كلور و نيترو بنزين ويسمي المركب بارا عندما تكون ذرتا الكربون التي تتصل بهما ذرتا هيدروجين مستبدلتان يفصلهما ذرتان من الكربون مثل: بارا- برومو أيودو بنزين و يسمي مشتقات مختلفة للبنزين عند استبدال أكثر من ذرتين من الهيدروجين مثل: 4،2،1 ثلاثي بروموبنزين، 2- كلورو-4- نيتروفينول.
  • خواص البنزين

    نشاط تعليمي يعدد الخواص العامة للبنزين ويذكر طرق تحضير البنزين من الزيت الخفيف، ومن بلمرة الأستيلين ويكتب معادلة تحضير البنزين من بنزوات الصوديوم مع الجير الصودي ويكتب معادلة تحضير البنزين من تقطير الفينول مع مسحوق الخارصين.
  • تفاعلات البنزين

    نشاط تعليمي يستنتج أن المركبات الأروماتية تتفاعل عموما بالاستبدال والإضافة وأن معظم تفاعلات البنزين تتم بالاستبدال نظرا لثباته ،ويعرف تفاعل الهلجنة في البنزين كما يكتب معادلة هلجنة البنزين بالكلور بعيدا عن الضوء ويكتب معادلة نيترتة البنزين عند تفاعله مع حمض النيتريك المركز الساخن ويعرف تفاعل النيترتة كما يعرف تفاعل السلفنة. يكتب النشاط معادلة تفاعل البنزين مع حمض الكبريتيك المركز الساخن ويستنتج أن تفاعلات الإضافة بسبب الروابط المزدوجة وتحت ظروف خاصة و يكتب معادلة تفاعل إضافة الكلور للبنزين في ضوء الشمس المباشر ويكتب معادلة تفاعل إضافة الهيدروجين للبنزين في ظروف خاصة ويعدد استخدامات البنزين ويكتب معادلات كيميائية تدل على تحضير مركبات عضوية من مركبات أخرى سبق دراستها.
  • تركيب البترول

    نشاط تعليمي يعرف البترول ( النفط ) و يعدد تركيب البترول .
  • مركبات البترول

    نشاط تعليمي يعدد أهم مركبات البترول ويميز بين النفط الخفيف والنفط الثقيل .
  • أنواع البترول

    نشاط تعليمي يعرف البترول البرافيني و يعرف البترول البرافيني .
  • تكرير النفط

    نشاط تعليمي يفسر سبب تكرير النفط ويعرف عملية تكسير النفط كما يذكر الفرق بين التكسير الحراري والتكسير الحفزي .
  • مشتقات النفط

    نشاط تعليمي يعرف غاز البترول المسيل و يعرف الجازولين .
  • وقود السيارات

    نشاط تعليمي يعرف وقود السيارات و يحدد مواصفات وقود السيارات كما يفسر ظاهرة الدق أو الخبط و يفسر رقم الأوكتان .
  • وقود الطائرات

    نشاط تعليمي يعرف وقود الطائرات .
  • الكيروسين

    نشاط تعليمي يعرف الكيروسين ويذكر أن من اهم استخداماته وقودا للطائرات النفاثة .
  • زيت الغاز

    نشاط تعليمي يعرف زيت الغاز .
  • زيت الوقود

    نشاط تعليمي يعرف زيت الوقود.
  • زيت وشحوم التزليق

    نشاط تعليمي يعرف الزيت وشحوم التزليق.
  • الشموع

    نشاط تعليمي يعرف الشموع .
  • الأسفلت

    نشاط تعليمي يعرف الأسفلت .
  • مكونات الغاز الطبيعي

    نشاط تعليمي يحدد مكونات الغاز الطبيعي.
  • الغازات المرافقة النفطية

    نشاط تعليمي يعدد أهم الغازات المرافقة للنفط و يحدد الغازات الإصطناعية كما يعدد استخدامات الغازات الإصطناعية .
  • حالات المادة

    نشاط تعليمي يوضح وجود المادة في حالات فيزيائية ثلاث: صلب، سائل، غاز ويربط وجود المادة في حالة فيزيائية معينة وكمية الطاقة التي توجد فيها كما يصمم مخططا يربط بين حالة المادة وفقدها أو اكتسابها لطاقة كافية ويعرف ظاهرة التسامي، ويفسر النشاط احتفاظ المادة الصلبة بشكل وحجم ثابتين كمايفسر تميز المادة السائلة بشكل متغير وحجم ثابت.
  • الحالة الغازية

    نشاط تعليمي يفسر تميز المادة الغازية بأنه لاشكل لها ولاحجم محدد ويستنتج أن جزيء العنصر الغازي مكون من ذرتين، والغاز النبيل من ذرة واحدة وجزيء الأوزون من ثلاث ذرات أكسجين ويكتب صيغ كيميائية لعناصر ومركبات كيميائية في الحالة الغازية.
  • خواص الغازات

    نشاط تعليمي يعدد الخواص العامة للغازات ويستنتج أن الغازات شفافة ومعظمها عديم اللون وبعضها ملون ويفسر سهولة انضغاط وتمدد الغازات عند درجة الحرارة نفسها كما يفسر تمدد وانكماش الغازات عندما تكتسب أو تفقد طاقة حرارية ويفسر التغير الكبير في كثافة الغازات.
  • تغير السلوك الفيزيائي للغازات

    نشاط تعليمي يفسر وجود ضغط للغاز على جدران الإناء الحاوي له ويعدد الحجم والضغط ودرجة الحرارة وكمية الغاز كمتغيرات تؤثر على السلوك الفيزيائي للغاز ويعرف الحجم بأنه الحيز من الوسط الذي تشغله المادة كمايذكر أن 1 لتر = 1 ديسم3 = 1000 .
  • تأثير الضغط على الغاز

    نشاط تعليمي يعرف الضغط بأنه القوة المؤثرة على وحدة المساحات من سطح ما ويذكر أن وحدة الضغط حسب وحدات SI هي نيوتن / ويعرف الباسكال بأنه الضغط الناتج عن قوة مقدارها نيوتن واحد مؤثرة على مساحة قدرها كما يعرف وحدة ضغط جو بأنه الضغط الناتج عن وزن عمود من الزئبق طوله 76 سم ومساحة مقطعه 1 سم2 عند درجة صفر° س.
  • تأثير الحرارةعلى الغاز

    نشاط تعليمي يعرف درجة الحرارة بأنه مقياس شدة الحرارة لأي مادة ويذكر أن الوحدة الدولية SI لدرجة الحرارة المطلقة هي كل?ن ويساوي صفر° س ، و يتوصل للعلاقة : درجة الحرارة المطلقة كل?ن = الدرجة السليزية + 273 ويعبر عن الظروف القياسية STP أن درجة الحرارة = صفر° س، والضغط يساوي ضغطا جويا واحد أي (101,3) كيلو باسكال.
  • عدد المولات

    نشاط تعليمي يذكر أن مول المادة يحتوي على عدد أفوجادرو من دقائق هذه المادة ويذكر العلاقات الخاصة بحساب عدد المولات لمادة معينة.
  • قانون بويل

    نشاط تعليمي يذكر نص قانون بويل ويضع القانون على صورة علاقة رياضية: P2.V2 = P1.V1 عند ثبوت درجة الحرارة ويحل مسائل على قانون بويل.
  • قانون شارل

    نشاط تعليمي يذكر نص قانون شارل ويضع القانون على صورة رياضية: V1/T1 = V2/T2 عند ثبوت الضغط ويحل مسائل على قانون شارل.
  • قانون الضغط ( جاي لوساك )

    نشاط تعليمي يذكر نص قانون جاي لوساك (قانون الضغط) ويضع القانون على صورة رياضية: P1/T1 = P2/T2 عند ثبوت الحجم ويحل مسائل على قانون الضغط كما يتوصل للقانون العام للغازات أو القانون الموحد للغاز: P1V1/T1 = P2V2/T2 ويحل مسائل على القانون العام للغازات.
  • قانون الحجوم المتحدة لجاي لوساك

    نشاط تعليمي يذكر نص قانون الحجوم المتحدة لجاي لوساك. يطبق قانون الحجوم المتحدة لحساب النسبة العددية لحجوم HCL CL2, H2 في التفاعل التالي: H2 + Cl2 2HCl
  • قاعدة أفوجادرو

    نشاط تعليمي يذكر نص: قاعدة أو مبدأ أفوجادرو ويستنتج أن الحجم المولى لأي غاز يساوي 22.4 لترا عند الظروف الق+E36ياسية كما يستنتج العلاقة: حجم الغاز في الظروف القياسية = عددمولاته × 22.4 يعرف الكثافة النسبية للغاز بأنها النسبة بين كثافة الغاز إلى كثافة الهيدروجين ، ويستنتج أن الكتلة الجزيئية للغاز = كثافته النسبية × 2 ، ويعرف الكثافة المطلقة: بأنها كتلة لتر من الغاز في الظروف القياسية ويحل مسائل على الكثافة النسبية والكثافة المطلقة والكتلة الجزيئية لغاز.
  • معادلة الغاز المثالي

    نشاط تعليمي يستنتج معادلة الغاز المثالي ويستنتج قيمة الثابت العام للغازات R ويحل مسائل على معادلة الغاز المثالي.
  • قانون دالتون للضغوط الجزيئية

    نشاط تعليمي يعرف الضغط الجزئي لغاز ويذكر نص قانون دالتون للضغوط الجزئية ويضع قانون دالتون على الصورة الرياضية : P كلي= PA + PB + PC ويحل مسائل على قانون دالتون للضغوط الجزئية.
  • الغاز المثالي - حيود الغازات

  • إسالة الغازات

    نشاط تعليمي يوضح كيفية اسالة الغازات ويعرف درجة الحرارة الحرجة ويعرف الضغط الحرج.
  • المعادلة الكيميائية

  • حساب كميات المواد في المعادلة الكيميائية

  • الخواص العامة للسوائل

    نشاط تعليمي يعرف الضغط البخاري لسائل و يستنتج أن الضغط البخاري لسائل يعتمد على طبيعة السائل ودرجة الحرارة كما يستنتج أن زيادة قوى التجاذب بين جزيئات السائل تقلل من الضغط البخاري و يستنتج أن رفع درجة حرارة السائل يزيد من ضغطه البخاري و أن غليان السائل يتم عندما يتساوى ضغطه البخاري مع الضغط الخارجي الواقع عليه و يعرف درجة غليان سائل .
  • المحلول

    نشاط تعليمي يعرف المحلول ويستنتج مفهوم المحلول الغازي ويعدد أمثلة له و مفهوم المحلول السائل ويعدد أمثلة له و كذلك يستنتج مفهوم المحلول الصلب ويعدد أمثلة له
  • تركيز المحلول

    نشاط تعليمي يعرف التركيز المولاري (الجزيئي الحجمي) M و يعرف التركيز المولالي m ويعرف التركيز بالكسر الجزيئي للمذاب أو المذيب و يحل مسائل عددية على طرائق التعبير عن تراكيز المحلول .
  • الذوبان

    نشاط تعليمي يعرف الذوبان و يعرف المحلول المشبع (المتزن) كما يعرف المحلول فوق المشبع و يعرف المحلول غير المشبع.
  • العوامل المؤثرة على الذوبان

    نشاط تعليمي يفسر العوامل المؤثرة على ذوبان ( غاز في سائل ) و يفسر العوامل المؤثرة على ذوبان ( سائل في سائل ) و يفسر العوامل المؤثرة على ذوبان ( صلب في سائل ) .
  • التغيرات المصاحبة للذوبان

    نشاط تعليمي يستنتج أن التغيرات الفيزيائية المصاحبة للذوبان هي: التفكك، التأين، التجمع و يقارن بين التفكك والتأين و يفسر الكتلة الجزيئية المعينة لحمض الأستيك في البنزين مثلي قيمتها الحقيقية .
  • خواص المحاليل غير الإلكتروليتية

    نشاط تعليمي يقسم المحاليل تبعا لتوصيلها للتيار الكهربائي إلى: الكتروليتية وغير الكتروليتية و يعرف المحاليل الإلكتروليتية ، يعرف المحاليل غير الإلكتروليتية و يعدد الخواص التجمعية للمحاليل .
  • الخواص التجميعية للمحاليل

  • الضغط الأسموزي

    نشاط تعليمي يعرف ظاهرة الانتشار الغشائي أو الخاصية الأسموزية (التناضح) و يعرف الضغط الأسموزي ، يعرف ظاهرة التناضح العكسي ويفسر كيف استغلت ظاهرة التناضح العكسي في الحصول على ماء عذب من ماء البحر ويحل مسائل على الضغط السموزي .
  • التبخير والضغط البخاري

    نشاط تعليمي
  • التفاعلات العكوسة وغير العكوسة - التفاعلات غير العكوسة

  • التفاعلات العكوسة

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعل حمض الأستيك مع الإيثانول بمعادلة تفاعل العكوس ويعرف التفاعلات العكوسة و يقسم التفاعلات العكوسة إلى: أ- متجانسة ب- غير متجانسة ويعرف التفاعلات العكوسة المتجانسة كذلك يعرف التفاعلات العكوسة غير المتجانسة ويكتب معادلة تفاعل حمض الإيثانويك مع الميثانول ويكتب معادلة التأين الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة وتميؤ الأملاح كما يكتب معادلة تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين ومعادلة انحلال كربونات الكالسيوم بالحرارة ومعادلة إمرار بخار الماء على الحديد المسخن لدرجة الاحمرار و معادلة انحلال كربونات الصوديوم الهيدروجينية بالحرارة.
  • الاتزان الكيميائي

    نشاط تعليمي يكتب معادلة انتاج غاز الأمونيا صناعيا من الهيدروجين والنيتروجين (1) ويكتب معادلة الحصول على الحديد من أكسيد الحديد III بتجربة الثرميت (2) ويصنف التفاعلين السابقين إلى عكوسة رقم (1) وغير عكوسة رقم (2) ويعرف التفاعلات غير العكوسة ويطبق على معادلة مفهوم التفاعلات غير العكوسة يستنتج من حالات المواد حدوث تفاعل عكوس أو غير عكوس كذلك يكتب المعادلات للتفاعلات غير العكوسة ويفسر حدوث التفاعلات غير العكوسة السابقة.
  • قانون فعل الكتلة وثابت الاتزان - معادلة ثابت الاتزان

  • العوامل المؤثرة على موضع الاتزان

    نشاط تعليمي يعدد العوامل المؤثرة على موضع الاتزان و يوضح أثر التغير في التركيز لاحدى المواد المشتركة في التفاعل كما يوضح أثر التغير في الضغط على موضع الاتزان إذا كان التفاعل مصحوبا بتغير في الحجم أو غير مصحوب ويوضح أثر التغير في درجة الحرارة على كل من التفاعلات الخاصة والطاردة للحرارة كذلك يستنتج أن ثابت الاتزان قيمته ثابتة عند درجة الحرارة نفسها و يقارن بين العوامل المؤثرة على: موضع الاتزان، ثابت الاتزان.
  • تطبيقات ثابت الاتزان

    نشاط تعليمي يطبق مفهوم ثابت الاتزان على نسبة CO2 في الهواء الجوي ويستنتج العوامل المؤثرة على موضع الاتزان للحصول على أكبر كمية من غاز الأمونيا بطريقة هابر ويلخص الخطوات والقواعد المتبعة لكتابة تعبير ثابت الاتزان للتفاعل كما يحسب قيمة ثابت Kc أو Kp للتفاعل بواسطة التراكيز عند الاتزان ويحسب تراكيز احدى المواد المشتركة في التفاعل بمعلومية Kc أو Kp ويصمم جداول تساعد على حل مسائل الاتزان الكيميائي الديناميكي ويحل تمارين عددية خاصة بثابت الاتزان Kp ، Kc.
  • فوائد الأحماض والقواعد

    نشاط تعليمي يذكر دور الأحماض والقواعد في الحياة.
  • تعريف الأحماض

    نشاط تعليمي يذكر أن لافوازييه عزا الصفة المسببة للحموضة إلى عنصر الأكسجين و يعرف كل من حمض وقاعدة أرهينيوس .
  • تعريف أرهينيوس للأحماض

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح ذوبان كل من حمض وقاعدة أرهينيوس في الماء و يعدد مستعينا بكتابة المعادلات الكيميائية قصور نظرية أرهينيوس .
  • تعريف برونشتد ولوري للأحماض

    نشاط تعليمي يعرف كل من حمض وقاعدة برونشتد ولوري ويعبر بكتابة معادلات كيميائية عن تفاعل حمض وقاعدة برونشتد ولوري ويعلل : كل من غاز كلوريد الهيدروجين وغاز الأمونيا الجافين لا يؤثران على ورقة تباع الشمس كما يعرف كل من الحمض المرافق والقاعدة المرافقة ويعبر بكتابة معادلات كيميائية عن مركبات يمكن أن يسلك كل منها حمض وقاعدة لبرونشتد ولوري ويحدد الحمض المرافق والقاعدة المرافقة في تفاعل حمض مع قاعدة.
  • نظرية لويس

    نشاط تعليمي يعرف كل من حمض وقاعدة لويس ويذكر أن جميع أحماض وقواعد أرهينيوس وبرونشتد ولوري هي أحماض وقواعد عند لويس كما يعدد مع ذكر أمثلة لأنواع أحماض وقواعد لويس و يعبر بكتابة معادلات كيميائية عن تفاعل كل من الأنواع المختلفة لأحماض قواعد لويس.
  • الخواص العامة للأحماض

    نشاط تعليمي يعبر بكتابة معادلات كيميائية عن احلال فلز محل هيدروجين حمض مخفف ويكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل كل من الأحماض مع القواعد (أكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات) ويكتب صيغ كيميائية لنواتج تفاعل حمض مع ملح كربونات أو كربونات هيدروجينية.
  • الخواص العامة للقواعد

    نشاط تعليمي يذكر أن أنيون الهيدروكسيد هو المسئول عن التفاعلات المميزة للقواعد ويكتب صيغ كيميائية لبعض هيدروكسيدات الفلزات التي تتفاعل كأحماض أو قواعد (المترددة) و يعبر عن تفاعل هيدروكسيد الخارصين مع كل من حمض الهيدروكلور وهيدروكسيد الصوديوم بكتابة معادلة كيميائية و يكتب معادلات كيميائية توضح ترسيب بعض هيدروكسيدات الفلزات من محاليل أملاحها بواسطة هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم أو محلول الأمونيا.
  • الحاصل الأيوني للماء

    نشاط تعليمييوضح أن قيمة الحاصل الأيوني للماء ويعبر عن الحاصل الأيوني للماء بالعلاقة التالية: يوضح أن الماء النقي يكون متعادلا وعند 25 °س يكون ويعرف كل من المحلول المتعادل- المحلول الحمضي- المحلول القلوي. و يحسب الهيدروكسيد أو الهيدروجين في محلول مائي.
  • الأس أو الرقم الهيدروجيني

    نشاط تعليمي يعرف كل من الرقم (الأس) الهيدروجيني pH والرقم (الأس) الهيدروكسيلي pOH لمحلول و يذكر أن
  • قوة الأحماض والقواعد

    نشاط تعليمي يصنف الأحماض حسب عدد البروتونات التي يمكن أن يمنحها جزيء واحد. (صيغة واحدة) و
  • تصنيف الأحماض

    نشاط تعليمي يصنف الأحماض حسب عدد البروتونات التي يمكن أن يمنحها جزيء واحد. (صيغة واحدة) ويتوقع اتجاه انتقال البروتون عند إضافة حمض إلى عدد من القواعد (مخلوط) ويذكر أن أنيون الأميد قاعدة أقوى من أنيون الهيدروكسيد في المحاليل المائية.
  • حساب pH

    نشاط تعليمي يحسب - OH في محلول حمض قوي ويحسب +PH ، H لمحلول حمض ضعيف، و +PH ، H لمحلول حمض قوي كما يحسب pH لمحلول قاعدة قوية و يحسب pH لمحلول قاعدة ضعيفة .
  • الشقوق الحمضية

    نشاط تعليمي يعرف الشق الحمضي ويسمي أحماض ثنائية العنصر أحادية البروتون والشق الحمضي لكل منها كما يسمي أحماض ثنائية العنصر ثنائية البروتون والشقين الحمضين لكل منها و يسمي أحماض أكسجينية مختلفة ويسمي الشقوق الحمضية للأحماض الأكسجينية
  • أنواع الأملاح

    نشاط تعليمي يعرف الملح و يقسم الأملاح إلى أربعة أنواع حسب طريقة تحضيرها و يوضح أن تأثير محلول الملح يتوقف على قوة كل من الحمض والقاعدة المكونين للملح .
  • تميؤ الأملاح

    نشاط تعليمي يعرف تميؤ الملح و يقسم الأملاح تبعا لتميؤها إلى ثلاثة أقسام و يذكر أن ملح حمض قوي وقاعدة قوية لا يتميأ .
  • حمض ضعيف وقاعدة قوية

    نشاط تعليمييفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة .
  • حمض قوي وقاعدة ضعيفة

    نشاط تعليمي يفسر سبب التأثير الحمضي على تباع الشمس لمحلول حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة من العلاقة
  • حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة

    نشاط تعليمي يحسب ثابت التميؤ لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة و يحسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول ملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة من العلاقة
  • شقوق الملح

    نشاط تعليمي يذكر أن الملح يتكون من شقين و يذكر أن الشق الحمض للملح هو الأيون السالب والشق القاعدي هو الأيون الموجب.
  • الشقوق الحمضية للأملاح

    نشاط تعليمي يقسم الشقوق الحمضية للأملاح إلى ثلاثة مجموعات من حيث طريقة الكشف عنها و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف و يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن كما يسمي ويكتب الصيغ الكيميائية للشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة.
  • مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف

    نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف ويكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل ملح مع حمض الهيدروكلوريك المخفف كما يميز عمليا بين ملح كربونات وملح كربونات هيدروجينية و يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع أملاح مختلفة.
  • مجموعة حمض الكبريتيك المركز

    نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية لمجموعة حمض الكبريتيك المركز و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل الملح مع حمض الكبريتيك المركز كما يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع أملاح مختلفة و يفسر زيادة تصاعد عند إضافة خراطة نحاس والتسخين إلى خليط من حمض الكبريتيك ونترات الصوديوم.
  • المجموعة المختلطة

    نشاط تعليمي يذكر خطوات الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة المختلطة و يذكر نواتج تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم و يذكر أن كبريتات الباريوم لا تذوب في الأحماض المخففة و يكتب الصيغ الكيميائية لنواتج تفاعل كلوريد الباريوم مع فوسفات ثنائي الصوديوم الهيدروجينية.
  • تسمية الأملاح

    نشاط تعليمي يكتب أسماء وصيغ كيميائية لأملاح مختلفة ويعبر عن تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية و يعبر عن تفاعل حمض الفوسفوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بمعادلات كيميائية .
  • تحضير الأملاح

    نشاط تعليمي يعدد طرق تحضير الأملاح و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بالاتحاد المباشر و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته و يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأملاح عمليا بالتبادل المزدوج.
  • حاصل الإذابة

    نشاط تعليمي يعرف المحلول المشبع والمحلول غير المشبع وفوق المشبع و يعدد طرق التعبير عن قابلية الذوبان ويعرف كل منها و يعرف الإذابة الصيغية Sf و يحسب الإذابة الصيغية لمركب أيوني من معلومات تعطى له ويحسب كتلة مادة ذائبة من حجم معلوم من محلول مشبع.
  • ثابت حاصل الإذابة

    نشاط تعليمي يعرف ثابت حاصل الإذابة ksp لمركب أيوني شحيح الذوبان في الماء و يكتب تعبير ثابت حاصل الاذابة لاي مركب شحيح الذوبان .
  • حساب حاصل الإذابة لمادة ما

    نشاط تعليمي يحسب تركيز أيونات مادة في محلول مشبع متزن بتطبيق العلاقة: (الأيون) بالمول/لتر= عدد مولات الأيون في الصيغة X الإذابة الصيغية.
  • الأيون المشترك

    نشاط تعليمي يعرف الحاصل الأيوني لمادة أيونية و يوضح أنه لكي يتكون راسب لأي الكتروليت لا بد أن يكون الحاصل الأيوني له أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة له و يشرح طريقة زيادة الحاصل الأيوني لمركب لكي يترسب و يشرح الظروف التي عندها يمكن إذابة الكتروليت ضعيف أو تكوين أيون متراكب أو تغير في عدد التأكسد للأيون و يتنبأ بإمكانية تكون راسب أم لا في محلول بمقارنة الحاصل الأيوني للمادة بقيمة ثابت حاصل الإذابة لها و يعدد أهمية حاصل الإذابة.
  • المحاليل المنظمة

    نشاط تعليمي يعرف المحاليل المنظمة ويوضح لماذا لا يصلح الماء النقي كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من أسيتات الصوديوم وحمض الأسيتيك كمحلول منظم و يفسر مستعينا بالمعادلات الرمزية كيف يعمل مزيج من الأمونيا وكلوريد الأمونيوم كمحلول منظم كما يستنتج أن المحلول المنظم يتكون غالبا من محلولين أحدهما الكتروليت ضعيف والآخر الكتروليت قوي بينهما أيون مشترك و يعدد مع الشرح طرق تحضير المحاليل المنظمة.
  • الطاقة

    نشاط تعليمي يعدد صور الطاقة المختلفة و يعرف الطاقة بأنها القدرة على القيام بشغل ما ويذكر أن وحدات الطاقة هي وحدات الشغل نفسها (الحمول) و يعطي أمثلة توضح تحويل الطاقة من صورة إلى أخرى كما يذكر نص قانون حفظ الطاقة.
  • الطاقة الكيميائية

    نشاط تعليمي يعرف علم الكيمياء الحرارية و يعرف الطاقة الكيميائية و يذكر أن المحتوى الحراري للمادة (H) هو مقدار الطاقة الكيميائية التي اختزنت في المادة عند تكوينها و يوضح أن حرارة التفاعل هي الفرق بين مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة والمواد المتفاعلة وتمثل بالعلاقة .
  • تفاعلات طاردة للحرارة

    نشاط تعليمي يعرف التفاعلات الطاردة للحرارة و يذكر أن في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من مجموع المحتويات الحرارية للمواد المتفاعلة و يذكر أن في التفاعل الطارد للحرارة لقيمة التغير في المحتوى الحراري H? إشارة سالبة و يعبر عن تفاعل طارد للحرارة بمعادلة حرارية.
  • تفاعلات ماصة للحرارة

    نشاط تعليمي يعرف التفاعلات الماصة للحرارة ويذكر أن في التفاعلات الماصة للحرارة يكون مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أكبر من مجموع المحتويات الحرارية للمواد المتفاعلة ويذكر أن في التفاعل الماص للحرارة لقيمة التغير في المحتوى الحراري H? إشارة موجبة ويعبر عن تفاعل ماص للحرارة بمعادلة حرارية كما يدرس مخطط للتغير في المحتوى الحراري ويحدد نوع التفاعل إذا كان ماص أم طارد للحرارة.
  • طاقة التصعيد الجزيئية

    نشاط تعليمي يعرف طاقة التصعيد الجزيئية.
  • طاقة التكثيف الجزيئية

    نشاط تعليمي يعرف حرارة التكثيف الجزيئية و يذكر أن طاقة التصعيد (التسامي) الجزيئية تساوي عددا حرارة التكثيف الجزيئية ولكي تكون الأولى ممتصة بينما تكون الثانية منطلقة.
  • طاقة الربط بين الجزيئات

    نشاط تعليمي يعرف كل من طاقة تفكيك الرابطة- طاقة تكوين الرابطة و يوضح أن طاقة كسر الرابطة تساوي عدديا طاقة تكوين الرابطة ولكن في الحالة الأولى تكون الطاقة ممتصة بينما في الحالة الثانية تكون منطلقة.
  • طاقة التذرية

    نشاط تعليمي يعرف طاقة التذرية لأي مادة نقية (عنصرية أو مركبة) ويذكر أن طاقة التذرية تساوي طاقة التصعيد الجزيئية بالنسبة للعناصر التي توجد في الحالة الغازية على شكل ذرات منفصلة كما يذكر أن طاقة التذرية تساوي طاقة تفكيك الرابطة وذلك بالنسبة للمواد الغازية (عنصرية أو مركبة) والتي يتكون جزيئها الغازي من ذرتين أو أكثر ويوضح أن طاقة التذرية تساوي مجموع طاقتي التصعيد الجزيئية وتفكيك الرابطة كما في حالة تذرية اليود الصلب وكذلك تذرية الماء السائل وما يشبه أيا منهما ويحسب طاقة التذرية من معلومات تعطى له.
  • طاقة جهد التأين

    نشاط تعليمي يعرف طاقة جهد التأين.
  • طاقة الميل الإلكتروني

    نشاط تعليمي يعرف طاقة الميل الإلكتروني و يوضح أنه في الذرات التي لها أكثر من ميل الكتروني مثل الأكسجين تكون طاقة الميل الإلكتروني الأولى منطلقة بينما طاقة الميل الإلكتروني الثاني ممتصة.
  • طاقة الربط بين الأيونات

    نشاط تعليمي يعرف طاقة تكوين الشبيكة البلورية (طاقة البلورة) و يعرف طاقة تفكيك البلورة ويوضح أن طاقة تفكيك البلورة تساوي عدديا طاقة تكوين البلورة (الأولى ممتصة بينما الأخرى منطلقة).
  • حرارة التفاعل

    نشاط تعليمي يعرف حرارة التفاعل ويحسب مقدار الطاقة الحرارية المصاحبة لأي تفاعل حراري باستخدام معلومات تعطى إليه ويحسب حرارة التفاعل H? إذا كانت المواد المتفاعلة والناتجة تساهمية من العلاقة التالية: H? = مجموع حرارات التذرية للمواد المتفاعلة + مجموع حرارات تكوين الرولبط والتكثيف الجزيئية للمواد الناتجة.
  • حرارة التكوين

    نشاط تعليمي يعرف حرارة التكوين القياسية لمركب ما ويحسب حرارة التكوين القياسية لمركب سواء كان أيونيا أم تساهميا من معلومات تعطى له.
  • ثبات المركب

    نشاط تعليمي يوضح أن المركب يكون ثابتا تجاه التحلل الحراري (مستقرا) ولا ينحل إلى عناصره عند درجة حرارة الغرفة كلما زادت قيمة حرارة تكوينه المنطلقة و يرتب بعض المركبات تصاعديا حسب ثباتها تجاه التحلل الحراري من خلال حرارة التكوين القياسية لها ويوضح أنه إذا كانت حرارة التكوين القياسية لمركب ممتصة فإن المركب يميل للانحلال التلقائي إلى عناصره الأولية عند حرارة الغرفة ويقرر ما إذا كان التفاعل يتم تلقائيا أم لا وذلك من حساب قيمة التغير في المحتوى الحراري H? للتفاعل.
  • اتجاه التفاعل في المعادلات الحرارية

    نشاط تعليمي يوضح الفكرة العلمية في تحديد اتجاه سير التفاعلات في المعادلات الحرارية: وهي أن التفاعل يسير في اتجاه تقليل المحتوى الحراري للنظام ويذكر أن حرارة التكوين القياسية وكذلك المحتوى الحراري لأي عنصر تساوي صفرا في الظروف القياسية ويذكر أنه لا يشترط أن يسير التفاعل تلقائيا، في اتجاه تكوين المركب الأكثر ثباتا، وإنما في اتجاه تكوين المواد ذات المحتوى الحراري الأقل.
  • حرارة الاحتراق القياسية

    نشاط تعليمي يعرف حرارة الاحتراق القياسية لمادة ويحسب حرارة احتراق مادة من خلال تفاعل حراري من المجموع الجبري للتغير في المحتويات الحرارية المصاحبة لخطوات التفاعل.
  • حرارة التعادل

    نشاط تعليمي يعرف حرارة التعادل ويذكر أن حرارة تكوين الماء من اتحاد كاتيونات هيدروجين مع أنيونات هيدروكسيد في محاليل مخففة تساوي -57.7 كيلو جول/ مول ماء ويذكر أن حرارة تعادل حمض قوي مع قلوي قوي في محاليل مخففة تساوي -57.7 كيلو جول/ مول ماء ويفسر لماذا تكون حرارة التعادل أقل من -57.7 كيلو جول/ مول ماء في حالة تعادل حمض ضعيف مع قاعدة قوية أو في حالة تعادل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة.
  • قانون هس

    نشاط تعليمي يذكر نص قانون هيس ويذكر أن لقانون هيس أهمية في حساب حرارت التفاعلات التي لا يمكن قياسها بطرق تجريبية مباشرة ويحل مسائل تطبيقية منوعة على قانون هيس.
  • مشتقات المركبات الهيدوكربونية

    نشاط تعليمي يعرف مشتقات المركبات الهيدروكربونية و يعرف المجموعة الفعالة ويقسم مشتقات المركبات الهيدروكربونية إلى خمسة أقسام على أساس المجموعة الفعالة كما يعدد مع كتابة الصيغ الكيميائية أمثلة لمشتقات المركبات الهيدروكربونية.
  • تعريف الكحولات (الأغوال)

    نشاط تعليمي يعرف الكحولات الأليفاتية ويعرف الكحولات الأروماتية.
  • تسمية الكحولات

    نشاط تعليمي يسمي كحولات أليفاتية وأخرى أروماتية الاسم الشائع والاسم حسب نظام الأيوباك.
  • تقسيم الكحولات

    نشاط تعليمي يقسم الكحولات حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزيء ويقسم الكحولات أحادية الهيدروكسيل تبعا لنوع ذرة الكربون التي تتصل بها مجموعة الهيدروكسيل ويعرف التشاكل التركيبي.
  • تحضير الكحولات

    نشاط تعليمي يشرح مع كتابة المعادلة الكيميائية تحضير الكحول أحادي الهيدروكسيل بالتحلل المائي ويفسر سبب ارتفاع درجة غليان الكحول عن الألكان المقارب له في الكتلة الجزيئية.
  • تفاعلات الكحولات مع الفلزات النشطة

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل كحول أولى مع فلز نشط مثل Na ويسمى التفاعل بتفاعل يختص بهيدروجين مجموعة الهيدروكسيل ويفسر سبب سلوك الكحولات مسلك الأحماض الضعيفة جدا ولكن ليس لها صفة حمضية.
  • تفاعلات الكحولات مع الأحماض العضوية

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل الكحولات وتكوين الاستر.
  • أكسدة الكحولات

    نشاط تعليمي يعبر عن أكسدة الكحولات بكتابة المعادلات الكيميائية.
  • تكوين الهالوفورم.

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تكوين الهالوفورم.
  • الإيثرات

    نشاط تعليمي يعرف الايثيرات ويكتب صيغ كيميائية مع ذكر الاسم لإيثيرات متماثلة وأخرى غير متماثلة.
  • تحضير الإيثرات

    نشاط تعليمي يشرح مع كتابة المعادلة الكيميائية تحضير الايثيرات المتماثلة ويشرح مع كتابة المعادلة الكيميائية تحضير الايثيرات المتماثلة وغير المتماثلة بطريقة وليامسون ويعلل ذوبان بعض الايثيرات في الماء ويكتب معادلات كيميائية توضح تفاعل الايثيرات مع حمض الهيدرويوديك.
  • الألدهيدات والكيتونات

    نشاط تعليمي يذكر أن كل من الألدهيات والكيتونات تحتوي على مجموعة الكربونيل.
  • الألدهيدات

    نشاط تعليمي يفسر سبب النشاط الكيميائي للألدهيدات مقارنة بالكيتونات ويذكر أن الصيغة العامة لكل من الألدهيدات والكيتونات هي CnH2n O ويذكر أن المجموعة الوظيفية للألدهيدات هي مجموعة الكربونيل مرتبط بها ذرة هيدروجين وتكون طرفيه وتسمى مجموعة الألدهيد أو الفورميل كما يكتب الصيغة العامة لكل من الألدهيدات الأليفاتية والأروماتية وصيغ كيميائية لألدهيدات أليفاتية وألدهيد أروماتي ويذكر أن إذا لم يتصل شق الفنيل مباشرة بمجموعة الألدهيد (الفورميل) يعتبر الألدهيد أروماتي.
  • تسمية الألدهيدات

    نشاط تعليمي يسمى الألدهيدات الاسم الشائع وحسب نظام الأيوباك ويكتب الصيغة الكيميائية لكل منها.
  • تحضير الألدهيدات

    نشاط تعليمي يعدد طرق تحضير الألدهيدات ويعبر عن كل منها بكتابة معادلة كيميائية رمزية.
  • الخواص الفيزيائية للألدهيدات

    نشاط تعليمي يشرح الخواص الفيزيائية للألدهيدات.
  • الخواص الكيميائية للألدهيدات

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعل الألدهيدات بالإضافة بكتابة معادلة كيميائية رمزية و يعبر عن إضافة الكحولات إلى الألدهيدات بكتابة معادلة كيميائية رمزية كما يكتب تفاعلات كيميائية توضح أن الألدهيدات عوامل مختزلة.
  • الكيتونات

    نشاط تعليمي يعرف الكيتونات ويميز من معرفة الصيغة الكيميائية الكيتون الأليفاتي والأروماتي.
  • تسمية الكيتونات

    نشاط تعليمي يكتب الاسم الشائع والاسم حسب نظام الأيوباك لصيغ كيميائية للكيتونات.
  • تحضير الكيتونات

    نشاط تعليمي عدد طرق تحضير الكيتونات ويعبر عن كل طريقة بكتابة معادلة كيميائية رمزية و يكتب معادلات كيميائية رمزية توضح اختزال الكيتونات وكذلك أكسدتها ويكتب معادلات كيميائية رمزية توضح تفاعلات الإضافة للكيتونات.
  • الأحماض الكربوكسيلية

    نشاط تعليمي يعرف الأحماض الكربوكسيلية.
  • تقسيم الأحماض الكربوكسيلية

    نشاط تعليمي يقسم الأحماض الكربوكسيلية حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الجزيء ويكتب صيغة كيميائية لكل منها و يقسم الأحماض الكربوكسيلية إلى أليفاتية وأروماتية كما يميز من معرفة الصيغة الكيميائية الحمض الأليفاتي والأروماتي
  • تسمية الأحماض الكربوكسيلية

    نشاط تعليمي يكتب الاسم الشائع والاسم حسب نظام الأيوباك لصيغ كيميائية من أحماض كربوكسيلية.
  • الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية

    نشاط تعليمي يعدد الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية و يفسر سبب ارتفاع درجة غليان الحمض الكربوكسيلي عند درجة غليان الكحول أو المركب الهيدركربوني المتقارب معه في الكتلة الجزيئية
  • الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية

    نشاط تعليمي يعبر عن تفاعلات الأحماض الكربوكسيلية مع كل من القواعد- الكربونات الهيدروجينية- الكحولات بكتابة معادلة كيميائية رمزية و يعبر عن اختزال الأحماض الكربوكسيلية بكتابة معادلات كيميائية رمزية.
  • الأسترات

    نشاط تعليمي يعرف الاسترات العضوية وغير العضوية مع كتابة صيغة كيميائية لكل منها و يكتب معادلة كيميائية توضح تفاعل حمض عضوي مع كحول وكذلك حمض غير عضوي مع كحول كما يقسم الاسترات العضوية إلى أليفاتية وأروماتية مع كتابة صيغ كيميائية لأمثلة لكل منها.
  • تسمية الأسترات

    نشاط تعليمي يسمي الاسترات العضوية الاسم الشائع وحسب نظام الأيوباك.
  • الخواص الفيزيائية للأسترات

    نشاط تعليمي يفسر سبب انخفاض درجة غليان الاسترات عن الأحماض أو الكحولات المكونة لها و يعدد الخواص الفيزيائية للاسترات.
  • الخواص الكيميائية للأسترات

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية رمزية توضح تفاعل الاسترات مع الأمونيا- تميؤ الاسترات في وسط قلوي.
  • الأميدات

    نشاط تعليمي يعرف الأميدات.
  • تسمية الأميدات

    نشاط تعليمي يسمي الأميدات الاسم الشائع والاسم حسب نظام الأيوباك
  • خواص الأميدات

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية توضح تحضير الأميدات من التحلل النوشادري للاستر العضوي أو التحلل الحراري لأملاح الألومنيوم للأحماض العضوية و يكتب معادلات كيميائية رمزية توضح تفاعل الأميدات البسيطة مع حمض النيتروز- تحلل الأميدات مائيا في الأوساط الحمضية المخففة أو القاعدية.
  • الأمينات

    نشاط تعليمي يعرف الأمينات و يقسم الأمينات إلى أولية وثانوية وثالثية مع كتابة صيغة كيميائية لكل منها و يميز من الصيغة الكيميائية الأمين الأليفاتي والأروماتي و يسمي أمينات أليفاتية وأخرى أروماتية الاسم الشائع.
  • تحضير الأمينات

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية رمزية تبين تحضير: أمين أولي- أمين ثانوي- أمين ثالثي.
  • الخواص الفيزيائية للأمينات

    نشاط تعليمي يعدد الخواص الفيزيائية للأمينات.
  • الخواص الكيميائية للأمينات

    نشاط تعليمي يكتب معادلة كيميائية رمزية توضح تفاعل مثيل أمين مع حمض الهيدروكلوريك والأنيلين مع حمض الكبريتيك.
  • التشاكل الجزيئي

    نشاط تعليمي يعرف التشاكل الجزيئي؛ ويذكر أنه نوعان و يقسم التشاكل الجزيئي التركيبي إلى تشاكل وضعي والكيلي وتشاكل السلسلة و يكتب صيغ كيميائية لأنواع التشاكل الجزيئي التركيبي الثلاث.
  • التشاكل الضوئي الفراغي

    نشاط تعليمي يعرف المتشاكلات الضوئية و يعرف خاصية النشاط الضوئي للمركب العضوي كما يعرف الضوء المستقطب و يعرف ذرة الكربون غير المتناسقة.
  • الكيمياء الحيوية

    نشاط تعليمي يعرف الكيمياء الحيوية.
  • الكربوهيدرات

    نشاط تعليمي يعرف الكربوهيدرات ويذكر الصيغة العامة لأغلبها و يسمي مركبات لها الصيغة العامة للكربوهيدرات ولكنها ليست بكربوهيدرات كما يقسم الكربوهيدرات حسب عدد وحدات السكر في الجزيء إلى ثلاثة أقسام رئيسية.
  • السكريات

    نشاط تعليمي يعرف السكريات الأحادية ويذكر أمثلة لها و يعرف السكريات المحدودة ويذكر أمثلة لها كما يعرف السكريات العديدة ويذكر أمثلة لها.
  • تسمية السكريات الأحادية

    نشاط تعليمي يسمي السكريات الأحادية تبعا لعدد ذرات الكربون في الجزيء وتبعا للمجموعة الوظيفية.
  • الجلوكوز

    نشاط تعليمي يذكر أن الجلوكوز من الألدوزات والفركتوز من الكيتوزات و يكتب الصيغة البنائية المفتوحة لجزيء كل من الجلوكوز والفركتوز كما يوضح مدلول كل من الرموز التالية: L, D, +, - و يذكر أنه يطلق أحيانا على سكر الجلوكوز سكر الدم
  • الصورة الحلقية للجلوكوز

    نشاط تعليمي يميز رسم الصورة الحلقية لكل من D- ?جلوكوز، ? جلوكوز.
  • السكريات الثنائية

    نشاط تعليمي يتعرف الصيغة الحلقية لكل D- ? فركتوز D- ? - فركتوز.
  • خواص السكريات الثنائية

    نشاط تعليمي يعبر بكتابة المعادلات الكيميائية الرمزية عن اختزال محلول الجلوكوز بمملغم الصوديوم، أكسدة الجلوكوز بماء البروم و يفسر سبب عدم أكسدة الفركتوز بماء البروم و يميز عمليا بين الجلوكوز والفركتوز.
  • اكسدة الجلوكوز والفركتوز

    نشاط تعليمي يكتب معادلات كيميائية رمزية توضح أكسدة الجلوكوز والفركتوز بحمض البيرويوديك و يكتب أمثلة للسكريات الثنائية ويوضح ناتح التحلل المائي لكل منها يميز رسم الصيغة الحلقية لكل من جزيء السكروز، المالتوز، اللاكتوز.
  • السكريات العديدة

    نشاط تعليمي يذكر أن النشا الطبيعي خليط من نوعين هما الأميلوز والأميلوبكثين.
  • أمثلة للسكريات العديدة

    نشاط تعليمي يذكر أن النشا والسيليولوز من السكريات العديدة.
  • خواص النشا

    نشاط تعليمي يذكر أن النشا يتحلل مائيا في وجود حمض وينتج الجلوكوز و يميز رسم للصيغة الحلقية لكل من الأميلوز والأميلوبكتين.
  • السيليولوز

    نشاط تعليمي يذكر أن السيليولوز ينتج من تكاثف عدد كبير جدا من جزيئات ? جلوكوز و يميز رسم للصيغة الحلقية لكل من الأميلوز والسيليولوز.
  • الليبيدات ( الدهون )

    نشاط تعليمي يعرف الليبيدات و يعرف الدهون البسيطة والزيوت ويسميها جليسريدات.
  • الأحماض الدهنية

    نشاط تعليمي يعرف الأحماض الدهنية و يكتب صيغ كيميائية لأحماض دهنية تعطى له.
  • تسمية الأحماض الدهنية

    نشاط تعليمي يسمي أحماض دهنية تعطي له صيغتها الكيميائية و يميز الحمض الدهني المشبع من غير المشبع من الصيغة الكيميائية.
  • الزيوت

    نشاط تعليمي يفسر سبب وجود الزيوت على الحالة السائلة في درجة الحرارة العادية ويتعرف الصيغة الكيميائية لدهن أو زيت من بين صيغ كيميائية أخرى
  • هدرجة الزيت

    نشاط تعليمي يعرف هدرجة الزيوت ويعبر عن هدرجة الحمض الدهني والزيت بكتابة معادلة كيميائية رمزية.
  • التصبن

    نشاط تعليمي يعرف عملية التصبن و يعبر عن عملية التصبن بكتابة معادلة كيميائية رمزية كما يذكر أن حالة الصابون تتوقف على نوع القلوي المستخدم في تصنيعه.
  • البروتينات

    نشاط تعليمي يعرف البروتينات و يعدد وظائف البروتينات.
  • تقسيم البروتينات

    نشاط تعليمي يقسم البروتينات إلى قسمين ويعرف كل من البروتينات البسيطة والمرتبطة.
  • الأحماض الأمينية

    نشاط تعليمي يذكر أن الأحماض الأمينية هي الوحدات البنائية للبروتينات و يعرف الأحماض الأمينية.
  • تقسيم الأحماض الأمينية

    نشاط تعليمي يقسم الأحماض الأمينية إلى متعادلة وحمضية وقاعدية ويكتب صيغة كيميائية لمثال لكل منها.
  • خواصص الأحماض الأمينية

    نشاط تعليمي يفسر سبب سلوك الأحماض الأمينية سلوكا مترددا و يذكر أن الأحماض الأمينية أحادية الكربوكسيل أحادية الأمينو تكون في المحاليل المائية أيونات ثنائية القطب ويعبر عن ذلك بكتابة معادلة كيميائية رمزية كما يعرف الأحماض الأمينية الضرورية.
  • تكاثف الأحماض الأمينية

    نشاط تعليمي يكتب معادلة كيميائية رمزية تبين تكاثف جزيئين من الأحماض الأمينية.
  • البيبتيدات

    نشاط تعليمي يذكر أن الصوف يتكون من سلاسل طويلة من البروتين الليفي و يذكر أن قليل من البروتينات تحتوي على عنصر الكبريت وقد يحتوي بعضا منها على عنصر الفوسفور.
  • الكيمياء التحليلية

    نشاط تعليمي يعدد أمثلة لتطبيقات الكيمياء التحليلية في الحياة العملية و يعرف الكيمياء التحليلية.
  • التحليل الكيميائي الكمي

    نشاط تعليمي يعرف التحليل الكيميائي الكمي و يقسم التحليل الكمي إلى قسمين.
  • التحليل الكيميائي الكمي الحجمي

    نشاط تعليمي يعرف التحليل الكمي الحجمي (أو المعايرة).
  • المحلول القياسي

    نشاط تعليمي يعرف المحلول القياسي و يُعرف المواد القياسية الأولية و يعدد الشروط اللازم توافرها في المادة القياسية الأولية ويذكر بعضا من هذه المواد كما يعرف نقطة التكافؤ ويعرف نقطة انتهاء المعايرة و يذكر شروط استخدام طرق المعايرة و يتعرف المواد والأدوات التي تستخدم في طرق المعايرة ويقسم تفاعلات المعايرة إلى تفاعلات التعادل والترسيب والأكسدة والاختزال.
  • تحضير محلول قياسي

    نشاط تعليمي يشرح طريقة تحضير محلول قياسي أولي.
  • مميزات استخدام طرق المعايرة

    نشاط تعليمي يذكر مميزات استخدام طرق المعايرة.
  • تفاعلات التعادل

    نشاط تعليمي يُعرف تفاعلات التعادل
  • التعبير عن التركيز

    نشاط تعليمي يعرف التركيز بالمول/ لتر M و يحسب عدد مولات المادة المذابة من العلاقة أو N ×VL و يحسب عدد مولات المادة المذابة والتي توجد في حجم معلوم من محلول لمادة معلوم تركيزه ويذكر أنه في حالة تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء المقطر يكون: عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف ويطبق العلاقة بحل أسئلة عددية
  • التركيز بالعيارية

    نشاط تعليمي يعرف الكتلة المكافئة لكل من الحمض والقاعدة و يعرف عدد التكافؤ f كما يحسب الكتلة المكافئة للحمض أو القاعدة في تفاعل المعايرة ويستنتج أن الكتلة المكافئة تكون مساوية لكتلة المول في حالة الأحماض أحادية البروتون أو القواعد أحادية الحمضية و يحسب الكتل المكافئة لحمض عديد البروتون في تفاعلات المعايرة و يحل مسائل تطبيقية على القوانين السابقة ويكتب العلاقة: التركيز بالعيارية = التركيز بالمول/لتر × عدد التكافؤ أي ويطبقها بحل مسائل عددية كما يذكر أن: عند نقطة التكافؤ يكون: عدد مكافئات المادة القياسية = عدد مكافئات المادة المراد تقديرها أي و يذكر أن عند تعادل حمض مع قاعدتين أو قاعدة مع حمضين فإن عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة = عدد مكافئات القاعدة الأولى + عدد مكافئات القاعدة الثانية وكذلك القاعدة.
  • تطبيقات على التركيز بالعيارية

    نشاط تعليمي يطبق القوانين السابقة بحل مسائل عددية.
  • أدلة التعادل

    نشاط تعليمي يعرف أدلة التعادل و يذكر أن لون الدليل يتغير ضمن حدود من الأس الهيدروجيني pH معلومة تسمى مدى الدليل و يشرح نظرية استوالد لتفسير عمل الدليل.
  • مدى الدليل

    نشاط تعليمي يعرف مدى الدليل و يحسب مدى الدليل بمعرفة kin له من العلاقة و يستنتج أنه عندما يصبح {In} = {Hin} فإن حيث يظهر في المحلول اللون الوسطي للدليل.
  • منحنيات المعايرة

    نشاط تعليمي يرسم منحنيات المعايرة المختلفة من واقع نتائج يحصل عليها من معايرة حمض مع قاعدة.
  • معايرة الأحماض والقواعد

    نشاط تعليمي يتعرف قوة الحمض والقاعدة من منحنى معايرة مرسوم يعطى له ويذكر الدليل المناسب في هذه الحالة.
  • اختيار الدليل المناسب

    نشاط تعليمي يفسر كيفية اختيار الدليل المناسب في عمليات المعايرة المختلفة التي يجريها و يعدد الشروط الواجب توافرها لاستخدام الدليل المناسب في عملية المعايرة و يحدد من دراسة منحنى معايرة مرسوم إذا كان المنحنى يمثل إضافة الحمض للقاعدة أم القاعدة للحمض.
  • تعريف الأكسدة والاختزال

    نشاط تعليمي يسمي التفاعلات التي يصحبها تغير في التركيب الالكتروني للذرات أو بعضها تفاعلات الأكسدة والاختزال و يذكر أن عملية الأكسدة يتم فيها فقد الكترونات وعملية الاختزال يتم فيها اكتساب الكترونات كما يسمي المادة التي تفقد الكترونات عاملا مختزلا والمادة التي تكتسب الكترونات عاملا مؤكسدا
  • عدد التأكسد

    نشاط تعليمي يعرف عدد التأكسد بأنه العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية (موجبة أو سالبة) التي تبدو على ذرة عنصر في مركب سواء كان أيونيا أو تساهميا
  • حساب عدد التأكسد

    نشاط تعليمي يذكر قواعد حساب أعداد التأكسد و يطبق قواعد حساب أعداد التأكسد في أمثلة مختلفة و يحسب أعداد التأكسد للأكسجين والهيدروجين والكلور والمنجنيز والكبريت وغيرها من العناصر
  • الأكسدة والاختزال بمفهوم عدد التأكسد

    نشاط تعليمي يستنتج مفهوم الأكسدة والاختزال من تفاعل كبريتيد الصوديوم مع اليود و يعرف كلا من العامل المختزل وعملية الأكسدة والعامل المؤكسد وعملية الاختزال كما يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المختزلة الشائعة وبعض تفاعلاتها و يستخلص من الجداول أمثلة للعوامل المؤكسدة الشائعة وبعض تفاعلاته.
  • المعادلة الكيميائية

    نشاط تعليمي يذكر تعريف المعادلة الكيميائية و يعدد الشروط الواجب توافرها لتصبح المعادلة الكيميائية موزونة.
  • وزن معادلات الأكسدة والاختزال

    نشاط تعليمي يعدد طريقتا وزن معادلات الأكسدة والاختزال.
  • وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي

    نشاط تعليمي يستنتج خطوات وزن معادلة أكسدة واختزال بطريقة الأيون- الكترون الجزئية في الوسط الحمضي من التفاعل: MnO4 - + CH3OH Mn2O3 + HCOOH و يستنتج كيفية تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل، والوزن المادي والوزن الكهربائي.
  • وزن معادلة الأكسدة والاختزال في الوسط القلوي

    نشاط تعليمي يزن معادلات أكسدة واختزال في الوسط القلوي و يفسر تعدد أعداد التأكسد لبعض العناصر و يقارن أعداد التأكسد بالأعداد الدالة على تكافؤ العنصر.
  • الكيمياء الكهربائية

    نشاط تعليمي يعرف علم الكيمياء الكهربائية.
  • التوصيل الكهربائي

    نشاط تعليمي يعرف التوصيل الكهربائي و يوضح الشروط الواجب توافرها لتواجد تيار كهربائي ويصنف حاملات الشحنات الكهربائية.
  • الموصلات الفلزية أو الإلكترونية

    نشاط تعليمي يعرف الموصلات الفلزية (الالكترونية).
  • الموصلات الأيونية

    نشاط تعليمي يعرف الموصلات الأيونية ( الإلكتروليتية )
  • البلورة الفلزية

    نشاط تعليمي يصف البلورة الفلزية .
  • حدوث التوصيل الكهربائي

    نشاط تعليمي يوضح كيفية حدوث التوصيل الالكتروني ويفسر توصيل الفلزات للتيار الكهربائي مع بقاء الفلز متعادل كهربائيا كما يفسر قلة قدرة الفلز على التوصيل الكهربائي وزيادة مقاومته لمرور التيار الكهربائي عند رفع درجة حرارة الموصل و يذكر أن المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي أو تتأثر به و يشرح عملية التوصيل الكهربائي في المحلول الإلكتروليتي مثل محلول بروميد النحاس ? .
  • الخلايا الكهربائية

    نشاط تعليمي يوضح مستعينا بالمعادلات التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند كل من الأنود والكاثود في خلية التحليل الكهربائي لمحلول CuBr2 و يكتب معادلة كيميائية تمثل التفاعل الكلي الحادث في خلية CuBr2 و يوضح لماذا يبقى المحلول الالكتروليتي متعادلا كهربائيا في جميع الأوقات.
  • العوامل المؤثرة على درجة التوصيل

    نشاط تعليمي يعدد العوامل المختلفة التي تؤثر على درجة توصيل المحاليل الالكتروليتية و يوضح زيادة قدرة التوصيل الالكتروليتي على التوصيل وقلة مقاومته لمرور التيار الكهربائي عند زيادة درجة حرارة المحلول.
  • تقسيم الخلايا الكهروكيميائية

    نشاط تعليمي يقسم الخلايا الكهروكيميائية إلى خلايا جلفانية وخلايا الكتروليتية و يوضح التفاعل الذي يحدث تلقائيا عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس II ويكتب معادلات كيميائية تمثل أنصاف تفاعل الأكسدة والاختزال وكذلك التفاعل الكلي الحارث و يشرح ملاحظاته على التفاعل الحارث و يفسر الملاحظات التي ذكرها و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من مثل هذه التفاعلات.
  • الخلايا الجلفانية

    نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية و يصمم تجربة يمكن بها الحصول على تيار كهربائي من التفاعل السابق ويعرف نصف الخلية القياسية أو الزوج القياسي.
  • نصف خلية النحاس

    نشاط تعليمي يشرح مكونات نصف خلية النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات التي تحدث في نصف الخلية و يفسر عدم الحصول على تيار كهربائي من نصف الخلية القياسية كما يفسر بقاء المحلول بالتركيز نفسه وعدم تغير كتلة مادة القطب و يكتب الرمز الاصطلاحي لنصف خلية النحاس السابقة و يطبق المفاهيم السابقة على نصف خلية الخارصين القياسية وكذلك نصف خلية الهيدروجين القياسية.
  • خلية الخارصين - النحاس القياسية

    نشاط تعليمي يشرح تركيب ومكونات خلية الخارصين- النحاس القياسية و يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية التفاعلات الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي في الخلية.
  • الأنود والكاثود

    نشاط تعليمي يعرف كلا من الأنود والكاثود و يوضح اشارة الأنود (-) والكاثود (+).
  • اتجاه سريان الإلكترونات

    نشاط تعليمي يحدد اتجاه سريان الالكترونات في السلك الخارجي و يستنتج شحنة المحلول الكهربائية في كل من نصف خلية الخارصين، نصف خلية النحاس القياسية و يتوصل إلى ضرورة تحقيق التعادل الكهربائي في نصفي الخليتين المكونين للخلية الجلفانية.
  • القنطرة الملحية

    نشاط تعليمي يوضح وظيفة القنطرة الملحية ومكوناتها ويكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية السابقة.
  • التغير الحادث في الخلية

    نشاط تعليمي يستنتج التغير في كتلة كل من قطب الأنود وقطب الكاثود و يفسر سبب النقص في كتلة الأنود (التآكل) والزيادة في كتلة الكاثود و يوضح ما هي المواد الداخلة والمواد الناتجة في التفاعل الكلي للخلية الجلفانية.
  • القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية

    نشاط تعليمي يسمي القوة التي تجبر الالكترونات على السريان من القطب الذي حدثت عنده عملية الأكسدة إلى القطب الذي حدثت عنده عملية الاختزال (القوة المحركة الكهربائية) ويعدد العوامل التي تعتمد عليها القوى المحركة الكهربائية لأي خلية جلفانية كما يعرف القوة المحركة الكهربائية و يعرف جهد الخلية القياسيو يحل تمارين على الخلية الجلفانية والمفاهيم المتصلة بها.
  • جهد الإختزال

    نشاط تعليمي يستنتج أن الكاتيونات ذات جهد الاختزال الأكبر تختزل أولا، والأخرى هي التي تتأكسد ذراتها ويتوصل إلى أن جهد الخلية المقاس عمليا هو الفرق بين جهد اختزال النحاس (كاثود) وجهد اختزال الخارصين (أنود) ويستنتج أن جهد التفاعل لأي خلية جلفانية له قيمة موحية دائما كما يستنتج عدم امكانية تعيين جهد اختزال أي نصف خلية منفردة ويستنتج ضرورة تكوين خلية جلفانية أحد نصفيها هو نصف خلية الهيدروجين القياسية والنصف الآخر هو القطب المطلوب تعيين جهد اختزاله.
  • جهد اختزال خلية الهيدروجين

    نشاط تعليمي يذكر أنه قد اتفق على اعتبار جهد اختزال نصف خلية الهيدروجين يساوي صفرا و يكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية القياسية اللازمة لتعيين جهد الاختزال القياسي للنحاس.
  • جهد التفاعل

    نشاط تعليمي يستنتج أن جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال النحاس ويكون خلية جلفانية لتعيين جهد اختزال قطب الخارصين ويعتبر جهد التفاعل السابق هو نفسه جهد اختزال الخارصين كما يستنتج أن نصفي الخلية يكون وصفهما عكس خلية النحاس- هيدروجين.
  • حساب القوة المحركة الكهربائية للخلية

    نشاط تعليمي يحسب القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية و يطبق العلاقة : جهد الخلية = جهد اختزال الكاثود، جهد اختزال الأنود في تمارين مختلفة.
  • السلسلة الكهروكيميائية.

    نشاط تعليمي يعرف السلسلة الكهروكيميائية و يعدد الأنواع المختلفة: الجزيئات، الذرات، الكاتيونات، الأنيونات و يقرأ السلسلة الكهروكيميائية و يلاحظ أن جميع العمليات تكون اختزالا من اليسار إلى اليمين ومكتوب أمامها جهد الاختزال الخاص بها كما يلاحظ أن جميع العمليات تكون أكسدة من اليمين لليسار ومكتوب أمامها جهد الأكسدة الخاص بها وهو مخالف لجهد الاختزال في القيمة ومختلف في الإشارة.
  • قوة العوامل المؤكسدة

    نشاط تعليمي يلاحظ أن قوة العوامل المختزلة تزداد من أسفل لأعلى أي مع حدوث عملية الأكسدة وأقوى عامل مختزل هو على يمين أعلى السلسلة ويقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تسبق الهيدروجين سالبة أي تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته كما يقارن بين قيم جهود الاختزال للأنواع التي تلي الهيدروجين موجبة أي لا تستطيع ذراتها أن تحل محله في مركباته ويستنتج أن الفرق بين جهد اختزال أي نوعين يكون موجبا مما يدل على امكانية حدوث تفاعل تلقائي و يطبق المفهوم السابق على تمارين مختلفة لمعرفة ما إذا كان التفاعل يتم بشكل تلقائي من عدمه.
  • قوة العوامل المختزلة

    نشاط تعليمي يلاحظ أن نشاط العناصر يتفق مع ترتيبها في السلسلة الكهروكيميائية ويستنتج أن الفلز الذي يسبق في السلسلة يكون جهد اختزاله أقل فيتأكسد أولا وبالتالي يمكنه أن يحل محل الفلز الذي في محاليل ومصاهير مركباته المائية كما يستنتج أن اللافلز الذي يلي في السلسلة الكهروكيميائية جهد اختزاله أقل يختزل أولا وبالتالي يمكن أن يحل محله في محاليل أو مصاهير مركباته ويفسر عدم وجود العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية كما يفسر امكانية وجود العناصر الفلزية التي تلي الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية في الحالة العنصرية و يتنبأ بامكانية الحصول على فلزات من محاليل مركباتها بالتحليل الكهربائي، من معرفة قيم جهود الاختزال للأنواع ويفسر تكون أملاح الحديد II عند تفاعل الحديد مع الحمض المخفف غير المؤكسد بينما تكون أملاح الحديد III بالتفاعل مع الكلور ويستخدم قيم جهود الاختزال لمعرفة حدوث تفاعل تلقائي من عدمه.
  • ترتيب السلسلة الكهروكيميائية ونشاط عناصرها

    نشاط تعليمي يصنف الخلايا الجلفانية إلى (أولية وثانوية) ويعرف الخلايا الجلفانية الأولية ويعدد أسماء خلايا جلفانية أولية.
  • الخلايا الجلفانية

    نشاط تعليمي يذكر مكونات خلايا الزئبق: أنود، كاثود، الكتروليت و يكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي.
  • خلية الزئبق

    نشاط تعليمي يعرف الخلايا الجلفانية الثانوية.
  • الخلايا الثانوية

    نشاط تعليمي يذكر مكونات المركم الرصاص: الأنود، الكاثود، الالكتروليت ويكتب المعادلات الكيميائية الحادثة عند كل من الأنود والكاثود وكذلك معادلة التفاعل الكلي و يكتب معادلة تفاعل كلي تمثل عملية تفريغ المركم وأخرى تمثل إعادة شحنه و يستدل على مدى ما تم سحبه من تيار كهربائي من المركم الرصاصي بمعرفة كثافة المحلول الالكتروليتي.
  • مركم الرصاص

    نشاط تعليمي يذكر مكونات خلية النيكل- كادميوم و يكتب معادلة التفاعل الحادث عند كل من الأنود والكاثود ومعادلة التفاعل الكلي في خلية النيكل- كادميوم.
  • خلية النيكل - الكادميوم

    نشاط تعليمي يصف خلية الوقود ومكوناتها و يوضح مميزات خلية الوقود وعدم تأثيرها على البيئة سلبيا و يقارن في جدول بين نوعي الخلايا الجلفانية العملية الأولية والثانوية.
  • خلية الوقود

    نشاط تعليمي يعرف الخلية الالكتروليتية أو خلية التحليل الكهربائي أو الخلية التحليلية ويصف مكونات خلية الكتروليتية الالكتروليت بها مصهور Nacl ويكتب التفاعلات الكيميائية الحادثة عند القطبين ومعادلة التفاعل الكلي في خلية التحليل الكهربائي السابقة ويقارن بين نوعي الخلية الكهروكيميائية من حيث التعريف وكل من الأنود والكاثود.
  • خلية التحليل الكهربي

    نشاط تعليمي يكتب معادلة اختزال الماء و يكتب معادلة أكسدة الماء.
  • التحليل الكهربائي للمحاليل الإلكتروليتية

    نشاط تعليمي يفسر اختزال الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من القلوية ويفسر أكسدة الماء في المحاليل المتعادلة أكثر من الحمضية ويحدد احتمالات الأكسدة عند الأنود لكل من الأنيونات وجزيئات الماء ومادة القطب إن لم يكن خاملا كما يحدد احتمالات الاختزال عند الكاثود لكل من الكاتيونات وجزيئات الماءويستنتج أن النوع الذي له أعلى جهد اختزال هو الذي يختزل أولا وكذلك يستنتج أن النوع الذي له أقل جهد اختزال هو الذي يتأكسد أولا.
  • اختزال الماء

    نشاط تعليمي يوضح بالمعادلات عملية التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم و يفسر الحصول على نواتج التحليل الكهربائي لمحلول Na2SO4 .
  • تحليل كبريتات الصوديوم

    نشاط تعليمي يحدد أولوية أكسدة أنود من النحاس عند التحليل الكهربائي لمحلول من كبريتات النحاس II و يلاحظ التغير في قيم جهود الاختزال للكاتيونات والأنيونات بتغير تركيز محلول ZnCl2 و يستنتج الزيادة في جهد اختزال الكاتيونات والنقص في جهد اختزال الأنيونات عند التحليل الكهربائي لمحلولZnCl2 .
  • تحليل كبريتات النحاس II

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمحلول مشبع من كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب كربون و يفسر الحصول على غاز الكلور عند الأنود ويعدد نواتج التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المشبع كمايحدد أولويات الاختزال عند استبدال الزئبق بكاثود الكربون في خلية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم وكذلك يفسر الاختلاف في نواتج الاختزال عند الكاثود وعند استخدام الزئبق.
  • تحضير هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي

    نشاط تعليمي يشرح عملية تنقية فلز النحاس من الشوائب باستخدام التحليل الكهربائي ويكتب المعادلات الكيميائية المعبرة عن التفاعل عند كل من الأنود، والكاثود، ومعادلة التفاعل الكلي و يفسر اقتصادية عملية التحليل الكهربائي في تنقية فلز النحاس من الشوائب.
  • تنقية فلز النحاس

    نشاط تعليمي يوضح الهدف من طلاء بعض العناصر بعناصر أخرى و يكتب خطوات طلاء ملعقة من النحاس بطبقة رقيقة من الفضة.
  • الطلاء الكهربائي

    نشاط تعليمي يذكر نص القانون الأول لفاراداي و يعرف الفاراداي ويكتب معادلات كيميائية توضح عدد مولات الالكترونات المفقودة أو المكتسبة كما يحل مسائل على القانون الأول لفاراداي.
  • القانون الأول لفاراداي

    نشاط تعليمي نشاط تعليمي يذكر نص القانون الثاني لفاراداي و يضع القانون على صورة رياضية و يستنتج العلاقة من عدد وحدات الفارادي والعدد الدال على تكافؤ العنصر في المركب الذي تم فيه الترسيب و يستنتج العلاقة بين الكتلة المكافئة الجرامية وكلا من الكتلة الصيغية وعدد مولات الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و يذكر نص قانون فارادي الموحد كما يحل مسائل على قانونا فارادي.
  • القانون الثاني لفاراداي

  • الفلزات

    نشاط تعليمي يهدف إلى تعريف الفلز و تقسيم طرق استخلاص الفلزات و يعدد طرق تركيز الخامات المعدنية ( الترسيب - التعويم - الطرق المغناطيسية - طرق التركيز الكيميائي ) و يفسر كيفية استخلاص الفلزات بالاختزال و يشرح كيفية تنقية الفلز بعد استخلاصه .
  • عناصر المجموعة الأولى

    نشاط تعليمي يعدد فلزات مجموعة الأقلاء. (1A) و يعدد خواص عناصر المجموعة الأولى (1A) و يفسر خواص عناصر المجموعة (1A).
  • خواص الصوديوم

    نشاط تعليمي يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية استخلاص الصوديوم من Nacl. و يعدد خواص الصوديوم الفيزيائية و يكتب المعادلات الكيميائية الدالة على تفاعل الصوديوم مع كل من: ALCL3, MgO, NH3, HCL, H2, P, CL2, O2, CO2, H2O .
  • استخدامات الصوديوم

    نشاط تعليمي يعدد استخدامات الصوديوم و يفسر تكوين طبقة بيضاء عند تعرض قطعة من فلز الصوديوم للهواء الجوي الرطب .
  • الصوديوم عامل مختزل قوي

    نشاط تعليمي يفسر دور هدريد الصوديوم كعامل مختزل قوي و يفرق بين احتراق الصوديوم مع في الاكسجين واتحاده مع اكسجين الهواء الجوي .
  • استخدام الصوديوم في التعدين

    نشاط تعليمي يفسر استخدام الصوديوم في عمليات التعدين .
  • تحضير هيدروكسيد الصوديوم

    نشاط تعليمي يكتب معادلة تحضير هيدروكسيد الصوديوم في المختبر و يشرح مستعينا بالمعادلات تحضير هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة بطريقة كلنر سولفي و يستنتج ان طريقة كلنر سولفي ملوثة .
  • خواص هيدروكسيد الصوديوم

    نشاط تعليمي يعدد خواص هيدروكسيد الصوديوم الفيزيائية و يكتب المعادلات الكيميائية الدالة على أهم تفاعلات NaOH مع: AlCuSO4, FeCl3, NH4)2SO4, Cl2, H2SO4, HCl, CO2, SO3).
  • استخدامات هيدروكسيد الصوديوم

    نشاط تعليمي يعدد استخدامات NaOH و يفسر استخدام NaOH في تنظيف أنابيب المجاري كما يفسر التحذير بعدم استخدام منظفات الأفران على الأواني المصنوعة من الألومنيوم و يفسر استخدام NaOH في الكشف عن كاتيونات الفلزات
  • تحضير كربونات الصوديوم

    نشاط تعليمي يكتب معادلة تحضير كربونات الصوديوم في المختبر ويوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير كربونات الصوديوم في الصناعة كما يستنتج ان طريقة سولفي لتحضير كربونات الصوديوم تعتبر اقتصادية .
  • خواص كربونات الصوديوم

    نشاط تعليمي يعدد خواص كربونات الصوديوم الفيزيائية و يكتب المعادلات الكيميائية المعبرة عن تفاعلات كربونات الصوديوم مع H2O . HNO3 . MgSO4 كما يعدد استخدامات كربونات الصوديوم .
  • كربونات الصوديوم الهيدروجينية

    نشاط تعليمي يكتب معادلة تحضير كربونات الصوديوم الهيدروجينية في المختبر ويعدد الخواص الفيزيائية والكيميائية لكربونات الصوديوم الهيدروجينية كما يعدد خطوات صناعة كربونات الصوديوم الهيدروجينية ويفسر استخدام كربونات الصوديوم في صناعة مسحوق الخبير ويفسر اضافة كربونات الصوديوم الهيدروجينية الى مياه حمام السباحة وكذلك يفسر استخدام كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الاغراض الطبية .
  • كلوريد الصوديوم

    نشاط تعليمي يحدد اماكن تواجد كلوريد الصوديوم في الطبيعة و يعدد خواص كلوريد الصوديوم كما يعدد بعض استخدامات كلوريد الصوديوم .
  • عناصر المجموعة الثالثة

    نشاط تعليمي يعدد اهم خواص عناصر المجموعة الثالثة IIIA و يحدد تكافؤاتها وموقعها في الجدول الدوري وتدرج الصفة واللافلزية لها و يستنتج من التوزيع الالكتروني لها والحجم الذري التدرج في السالبية الكهربائية لعناصر المجموعة .
  • الألومنيوم

    نشاط تعليمي يعدد خامات الالومنيوم
  • تحضير الألومنيوم

    نشاط تعليمي يوضح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير الالومنيوم في الثناعة بطريقة شارلز هولم من البوكسيت النقي ويشرح تحضير الالومينات من البوكسيت بطريقة هابر لتجهيز الخام .
  • خواص الألومنيوم

    نشاط تعليمي يعدد خواص الألومنيوم الفيزيائية ويكتب المعادلات الدالة على تفاعلات الألومنيوم مع الهواء، الماء، الأحماض والقواعد، ودوره كعامل مختزل قوي و يفسرخمول سطح الألومنيوم وعدم تآكله كما يفسر عدم تفاعله مع الماء مباشرة ويفرق بين تفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك، وحمض الكبريتيك المخفف والمركز، وحمض النيتريك.
  • استخدامات الألومنيوم

    نشاط تعليمي يفسر استخدام أواني الألومنيوم لحفظ الحمض ويفسر تفاعل الألومنيوم مع القواعد القوية أو المحاليل القاعدية فيما يعرف بالسلوك المتردد ويفسر استخدام الألومنيوم في تحضير عناصر مثل: Fe, Mn, W, Cr ويفسر استخدام الالومنيوم في تجربة الثرميت ويفسر استخدام الألومنيوم في احداث قوة دافعة في الصواريخ.
  • صناعات الألومنيوم

    نشاط تعليمي يعدد الصناعات التي يدخل فلز الألومنيوم فيها و يوضح الحصول على أكسيد الألومنيوم من هيدروكسيد الألومنيوم ويذكر بعض خواص أكسيد الألومنيوم الفيزيائية والكيميائية وخواصه كما يفسر الصفة الترددية لأكسيد الألومنيوم مستعينا بالمعادلات و يفسر استخدامه في صناعة المواد المنظفة للأفران من الداخل و يذكر خواص كبريتات الألومنيوم وبعض استخداماتها ويعرف الشب ويكتب الصيغة الكيميائية واسم الشب البوتاسي ويذكر اسمي شركتين لتصنيع الألومنيوم في دول مجلس التعاون الخليجي.
  • العناصر الانتقالية في الجدول الدوري

    نشاط تعليمي يحدد العناصر الواقعة بين المجموعتين IIIA, IIA باعتبارها انتقالية ويصنف العناصر الانتقالية إلى رئيسية (عناصر الفئة d)، والانتقالية الداخلية (عناصر الفئة f) أي اللانثانيدات والأكتيندات.
  • التوزيع الإلكتروني للعناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يوزع الكترونيا ذرات العناصر الانتقالية حسب تحت المستويات، مستويات رئيسية وأفلاك ويستنتج من الجداول موقع العنصر في الجدول الدوري (دورة ومجموعة) وحالات التأكسد والتركيب الالكتروني وأسماء بعض مركبات للسلسلة الانتقالية الأولى
  • العناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يعرف العنصر الانتقالي
  • تقسيم العناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يقسم العناصر الانتقالية الرئيسية (الفئة d) إلى سلسلة انتقالية أولى وثانية وثالثة ويحدد أرقام المجموعات الثمان للعناصر الانتقالية الرئيسية و يفسر عدم وجود حروف في أرقام المجموعة الثامنة VIII.
  • العناصر الانتقالية الداخلية

    نشاط تعليمي يوضح التركيب الالكتروني للعناصر الانتقالية الداخلية (f) و يكتب معادلات كيميائية تدل على تفاعلها مع الماء وتفاعل هيدروكسيداتها مع الأحماض ويوضح بالمعادلات خاصية النشاط الاشعاعي في الأكتيندات .
  • حالات التأكسد للعناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يفسر تعدد حالات التأكسد للعناصر الانتقالية في الحالة الصلبة أم المحاليل.
  • خواص العناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يذكر الخواص الفيزيائية للعناصر الانتقالية وتدرجها .
  • الخواص المغناطيسية للعناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يصنف الخواص المغناطيسية إلى يارا مغناطيسية، دايا مغناطيسية وحديدو مغناطيسية و يفسر الخواص المغناطيسية في العناصر الانتقالية و يفسر النشاط الحفزي للعناصر الانتقالية.
  • تكوين المركبات الملونة

    نشاط تعليمي يفسر قدرة العناصر الانتقالية على تكوين مركبات ملونة .
  • طاقة التأين للعناصر الانتقالية

    نشاط تعليمي يوضح التدرج في طاقات التأين للعناصر الانتقالية بالجدول الدوري .
  • الحديد

    نشاط تعليمي يكتب التوزيع الالكتروني لفلز الحديد .
  • خامات الحديد

    نشاط تعليمي يذكر اسماء وصيغ خامات الحديد .
  • استخلاص الحديد من خاماته

    نشاط تعليمي يذكر خطوات استخلاص الحديد من خاماته و يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير الحديد الزهر في الصناعة و يفسر استخدام كربونات الكالسيوم والفحم في عملية استخلاص الحديد و يوضح أثر نسبة الكربون على خواص الحديد.
  • الحديد الزهر

    نشاط تعليمي يصنف الحديد إلى الحديد الزهر (رمادي وأبيض).
  • استخدامات الحديد الزهر

    نشاط تعليمي يعدد استخدامات الحديد الزهر.
  • الحديد المطاوع

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات تحضير الحديد المطاوع من الحديد الزهر.
  • خواص الحديد المطاوع

    نشاط تعليمي يعدد خواص الحديد المطاوع واستخداماته و يفرق بين الحديد الزهر والمطاوع والصلب.
  • الحديد الصلب

    نشاط تعليمي يشرح تحضير الحديد الصلب من الحديد الزهر في الصناعة بطريقة بسمر.
  • تقسية وتهذيب الحديد الصلب

    نشاط تعليمي يشرح عمليتي تقسية وتهذيب الحديد الصلب وكذلك عملية الدرفلة.
  • سبائك الصلب

    نشاط تعليمي يعدد أسماء بعض سبائك الحديد وخواصها واستخداماتها.
  • الحديد النقي

    نشاط تعليمي نشاط تعليمي يفسر تفاعلات الحديد النقي المختلفة ويكتب المعادلات الدالة على تفاعلات الحديد النقي من حيث: تأثير الهواء، تفاعله مع اللافلزات، والأحماض والقلويات واحلاله محل الفلزات.
  • أكاسيد الحديد

    نشاط تعليمي يذكر الخواص الفيزيائية لأنواع أكاسيد الحديد و يقارن بين أنواع أكاسيد الحديد المختلفة.
  • الخواص الفيزيائية لأكاسيد الحديد

    نشاط تعليمي يذكر 4 أنواع من أملاح الحديد: FeSO4, Fecl3, Fecl2, Fe2(SO4)3. و يوضح بالمعادلات الكيميائية تفاعلات وتحضير كل ملح و يقارن بين خواص وتفاعلات كل منها.
  • أنواع أملاح الحديد

    نشاط تعليمي يقسم الشقوق القاعدية (الكاتيونات) إلى ست مجموعات و يشرح فكرة الكشف وعملية فصل الكاتيونات المختلفة و يذكر أسماء الرواسب لكل مجموعة والوسط الذي يتم فيه الترسيب .
  • الشقوق القاعدية

    نشاط تعليمي يذكر كاتيونات كل مجموعة منها.
  • كاتيونات الشقوق القاعدية

    نشاط تعليمي يذكر أنواع الكواشف الخاصة بكل مجموعة و يفسر ترسيب كاتيونات المجموعة الثانية على شكل كبريتيد في وسط حمضي والرابعة كبريتيد في وسط قلوي و يفسر اجراء عملية الفصل والترسيب بترتيب المجموعات كمايفسر بعض التفاعلات المتعلقة بالصفة المترددة لبعض العناصر ويميز عمليا بين الكاتيونات المختلفة.
  • كواشف كاتيونات الشقوق القاعدية

    نشاط تعليمي يفسر مفهوم تآكل الفلزات .
  • تآكل الفلزات

    نشاط تعليمي يعدد انواع التآكل الكيميائي ويفسر التآكل الكيميائي في الجو الجاف كما يفسر التآكل الكيميائي في الجو الرطب.
  • أنواع التآكل الكيميائي

    نشاط تعليمي العوامل التي تؤدي الى التآكل واضرار التآكل.
  • صدأ الحديد

    نشاط تعليمي يعدد طرق حماية الفلزات من التآكل
  • حماية الفلزات

  • المواد الأولية لصناعة البتروكيماويات

    نشاط تعليمي يعدد المواد الأولية اللازمة للصناعات البتروكيميائية إلى: الغاز الطبيعي والبترول (برافيني وأسفلتي) و يعدد نواتج التقطير للبترول: غازية وسائلة وصلبة كما
  • صناعة الأمونيا

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة الأمونيا بطريقة هاير.
  • صناعة حمض الكبريتيك

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة حمض النيتريك بطريقة استوالد.
  • صناعة الأسمدة النيتروجينية

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة الأسمدة النيتروجينية: نيترات الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم.
  • صناعة اليوريا

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة اليوريا.
  • صناعة البوليمرات

    نشاط تعليمي يعرف البوليمرات و يشرح كيفية حدوث تفاعل البلمرة و يوضح مفهوم بلمرة التكاثف.
  • أنواع البوليمرات

    نشاط تعليمي يتعرف على بعض أسماء البوليمرات والمونومر المكون لها واستخداماتها.
  • تقسيم البوليمرات

    نشاط تعليمي يقسم البوليمرات إلى قسميها و يذكر بعض المضافات للبوليمرات وأهمية كل مضاف
  • استخدامات البوليمرات

    نشاط تعليمي يعدد استخدامات البوليمرات و يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية صناعة بلاستيك اليوريا فورمالدهيد كما يشرح مستعينا بالصيغة الكيميائية بلمرة مونومر أيزوبرين.
  • صناعة النايلون

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة النايلون.
  • صناعة المنظف الاصطناعي

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات صناعة المنظف الاصطناعي دوديسايل كبريتات الصوديوم.
  • ماء البحر

    نشاط تعليمي يذكر العوامل المختلفة التي تتأثر بها كثافة ماء البحر.
  • مركبات ملوحة ماء البحر

    نشاط تعليمي يعرف درجة الملوحة و يعدد أسماء المركبات المسببة لملوحة ماء البحر وأكثرها نسبة كتلته.
  • الصناعات القائمة على كلوريد الصوديوم

    نشاط تعليمي يعدد الصناعات القائمة على كلوريد الصوديوم.
  • صناعة اليود

    نشاط تعليمي يشرح مستعينا بالمعادلات الكيميائية تحضير اليود من الأعشاب البحرية و يعدد استخدامات اليود.
  • صناعة البروم

  • الكيمياء
الكتاب الإلكتروني (4)
 
الأنشطة التفاعلية (397)
 
الأنشطة التفاعلية (397)
 
التجارب العملية (0)
 
الفيديو التعليمي (0)
 
نماذج الدروس المرئية (57)
 
العروض التقديمية (17)
 
التدريبات التفاعلية (32)
 
التدريبات التفاعلية (32)
 
أوراق عمل (13)
 
نماذج التقويم (48)
 
لمـــن هــذه البوابــــــة
الطالب : تقدم البوابة للطالب العربي العديد من الخدمات التعليمية المفيدة من كتب إلكترونية وأنشطة تعليمية تفاعلية وتدريبات وبنوك الأسئلة وأفلام الفيديو وغيرها من الأنشطة التي تمكنه من اكتساب مختلف أنواع المهارات وتساعده على تنميتها وإكسابه مه...
إقرأ المزيـــد...
عـــن البوابــــــة
بمناسبة مرور عشرة أعوام على مسيرة المركـز الإقليمي لتطويـر البرمجيات التعليمية ReDSOFT تم تدشين " البوابة العربية للتعلم الإلكتروني ( أريج ) " كي تسهم في إعداد أجيال من المتعلـمين قادرين علـى التعامل الإيجابي مـع معطيات عصر المعلومات واللحا...
إقرأ المزيـــد...
دليل الإســــتـخـدام
بمجرد الولوج إلى الموقع الإلكتروني للبوابة يصبح بإمكانك الاستفادة من الخدمات والأنشطة المتوفرة فيها، وذلك بتحديد الصف الدراسي ومن ثم المادة الدراسية فتظهر مباشرة كافة المكونات الإلكترونية للمادة والتي تتنوع ما بين: • كتب إلكترو...
إقرأ المزيـــد...